欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是(  )                  

A.Ag和AgCl溶液                       B.Ag和AgNO3溶液

C.Pt和Ag2CO3溶液                      D.Pt和Ag2SO4溶液


答案 B

解析 電鍍槽中,要求鍍件作陰極,可用鍍層金屬作陽(yáng)極,利用其陽(yáng)極溶解提供鍍層金屬,也可用惰性電極材料作陽(yáng)極,鍍層金屬則由電鍍液提供;電鍍液通常采用含有鍍層金屬離子的鹽溶液,由于A、C、D中AgCl、Ag2CO3和Ag2SO4均為沉淀,只有B符合要求。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實(shí)驗(yàn)證明,化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔHTΔS確定,若ΔHTΔS<0則自發(fā)進(jìn)行,否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中,正確的是(  )

A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D.固體的溶解過(guò)程與焓變有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH===HSO

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO+Ba2+OH===BaCO3↓+H2O

C.鹽酸滴入氨水中:H+OH===H2O

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中:CO+2H===CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)中,反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是(  )

A.氫氣在氧氣中燃燒

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.硫在氧氣中燃燒

D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣,其電極反應(yīng)式為:C2H6+18OH—→2CO+12H2O+14e、7H2O+7/2O2+14e—→14OH,有關(guān)此電池的推斷正確的是(  )

A.通氧氣的電極為負(fù)極

B.參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D.電解質(zhì)溶液中,CO向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2 220 kJ·mol-1

根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式,試回答下列問(wèn)題:

(1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)_________。

(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是____________。

(3)已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=44.0 kJ· mol-1,試寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.合成纖維、人造纖維及碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

D.利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(  )

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鎂是海水中含量較多的金屬,鎂合金及其鎂的化合物

用途非常廣泛。

(1)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示,

該電池的正極反應(yīng)式為                                   。

(2)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:

Mg(s) + H2(g) = MgH2(s)             △H1=-74.5kJ·mol-1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) = Mg2NiH4(s)      △H2=-64.4kJ·mol-1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3           。

(3)一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下:

(1)①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍,某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解,測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)。

測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,則E的化學(xué)式為        。

②若電解時(shí)電解槽中有水分,則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為                   。

(4)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2

每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________________________。

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