依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖,回答下列問題:
(1)電極X的材料是
 
,電解質(zhì)溶液Y是
 

(2)銀電極為電池的
 
極.
(3)鹽橋中陽離子向
 
移動(填“左”或“右”).
(4)外電路中電子是從
 
(填電極材料名稱,下同)電極流向
 
電極.
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:根據(jù)反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反應(yīng)中,Cu被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,
則正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,
電解質(zhì)溶液為AgNO3 ,原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,鹽橋中陽離子向正極移動,外電路中電子從負(fù)極流向正極.
解答: 解:(1)由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反應(yīng)中,Cu被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,Ag+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為AgNO3 ,
故答案為:銅;硝酸銀溶液;
(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag,
故答案為:正;
(3)原電池中,陽離子向正極移動,則鹽橋中陽離子向正極移動,即向右移動;
故答案為:右;
(4)原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極,電流從正極流向負(fù)極,即從銀流向銅,
故答案為:銀,銅.
點(diǎn)評:本題考查原電池的設(shè)計及工作原理,掌握原電池中電極的判斷,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q>0).
在一密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后達(dá)到平衡.回答下列問題:
(1)要使H2得到充分利用,可采用的措施是
 
;
a.加入氫氣   b.升溫   c.加壓   d.加催化劑
(2)450℃時,往2L密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反應(yīng)過程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如下表所示:
時間/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/(mol?L-1) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
反應(yīng)開始的5min內(nèi),用消耗氫氣表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
;
(3)升高溫度,v(正)
 
(填增大、減小或不變),v(逆)
 
(填增大、減小或不變),反應(yīng)混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)
 
(填增大、減小或不變);
(4)下列敘述中,能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
(填字母代號).
A.容器內(nèi)的氣體密度保持不變
B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
C.容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
D.單位時間內(nèi)消耗a mol N2,同時生成3a mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成下列各題
(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:硫酸鐵(Fe2 (SO43
 

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 

③硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
 

(3)寫出符合離子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓的一種化學(xué)方程式
 

(4)分別用雙線橋法和單線橋法表示出氧化還原反應(yīng):CuO+CO═Cu+CO2的化合價變化和電子轉(zhuǎn)移.
雙線橋法:
 

單線橋法:
 

(5)在C+CO2=2CO中,C被
 
,是
 
劑;CO2中的C元素化合價
 
,被
 

(6)現(xiàn)有以下反應(yīng)中,①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應(yīng) ④加熱氯酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應(yīng) ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合.屬于離子反應(yīng)的有
 
(填各反應(yīng)的序號,下同),屬于氧化還原反應(yīng)的
 
.(多選少選均不得分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知水在25℃和100℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
(填“A”或“B”),請說明理由
 

(2)100℃時,將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 

(3)25℃時,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 

(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=3的鹽酸溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后,混合溶液的pH=7.請分析原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H24.48L.回答:
(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度.
(2)取該鹽酸溶液10mL,加水稀釋至100mL,求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列過程能同時生成兩種鹽的是( 。
A、鐵在空氣中燃燒
B、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
C、硫在中O2燃燒,產(chǎn)物用水吸收
D、Ca(OH)2溶液吸收Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的( 。
A、50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
B、常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸
C、濃硫酸能使蔗糖炭化體現(xiàn)了它的吸水性
D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,所以濃硫酸不能干燥SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2A(g)+5B(g)?2C(g)+3D(g)反應(yīng)中,能表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
A、υ(A)=0.8mol/(L?s)
B、υ(B)=1.0mol/(L?s)
C、υ(C)=1.8mol/(L?min)
D、υ(D)=0.9mol/(L?s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、1 mol O2的質(zhì)量為32g/mol
B、摩爾是國際單位制中的一個基本物理量
C、3.01×1023個CO2分子的質(zhì)量為22g
D、H2O的摩爾質(zhì)量為18g

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