Question

把6mol A氣體和4mol B氣體混合放入5L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經2min達到平衡，此時生成C為3mol，測定D的平均反應速率為0.45mol?L^-1?min^-1．則
（1）x=

 

（2）平衡時A的濃度為

 

B的轉化率為

 

（3）該條件下此反應的平衡常數(shù)k=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)三段式計算出各組分物質的量變化量、平衡時物質的量，
（1）利用化學計量數(shù)之比等于物質的量之比計算x；
（2）A的濃度=

n

V

計算得到，B的轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）依據(jù)化學方程式計算平衡濃度，結合平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到．

解答： 解：平衡時生成C為3mol，D的平均反應速率為0.45mol/（L?min），生成D的物質的量為0.45mol/（L?min）×2min×5L=4.5mol，則：
              3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       4         0       0
變化量（mol）  4.5     1.5        3      4.5
平衡量（mol）  1.5      2.5        3       4.5
（1）物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故3：4.5=2：x，則x=3，故答案為：3；
（2）平衡時A的濃度=

1.5mol

5L

=0.3mol/L，B的轉化率為=

1.5mol

4mol

×100%=37.5%，故答案為：0.3mol/L；37.5%；
（3）反應平衡常數(shù)K=

( 4.5 5 )3×( 3 5 )2

( 1.5 5 )3× 2.5 5

=19.44，故答案為：19.44．

點評：本題考查了化學平衡的計算，主要是平衡濃度、平衡轉化率、平衡常數(shù)的計算應用，注意對速率公式的理解與靈活運用，注意三段式應用，難度不大．