19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X，Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z與X同族．下列說法中正確的是（　�。�
A．以上四種元素的原子半徑大小為WXYZ
B．X的氫化物與水分子之間可形成氫鍵
C．已知Z-Cl鍵能比X-Cl鍵能小，所以Z的最簡單氯化物比X的最簡單氯化物沸點(diǎn)低
D．W與Y可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物

分析 X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，與X同族，應(yīng)為Si，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，所以W是H，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，與X同族，應(yīng)為Si，W的陰離子的核外電子數(shù)與X，Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，所以W是H，
A．四種元素的原子半徑H的最小，Si的最大，故A錯(cuò)誤；
B．X為C元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為甲烷等，由于C的非金屬性較弱，則不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．C、Si的最簡單氯化物都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故C錯(cuò)誤；
D．W為H，Y為N，可形成NH4H，為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．等質(zhì)量的兩種烴完全燃燒，若生成CO2與消耗O2的量均相等，則這兩種烴之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．一定互為同分異構(gòu)體B．一定是同系物，有相同的通式
C．實(shí)驗(yàn)式相同D．只能是同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH2═CHCH3B．CH3CH═CHCH3C．（CH3）2C═C（CH3）2D．CH3CH2CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ、探究硫酸的性質(zhì)
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置（夾持和加熱裝置略）擬完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)．但該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯的安全隱患是裝置乙不應(yīng)有瓶塞

（2）將上述裝置改進(jìn)確認(rèn)不存在安全隱患并檢驗(yàn)氣密性后，將銅片放入圓底燒瓶中，通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加足量的濃硫酸，加熱圓底燒瓶，充分反應(yīng)后，觀察到圓底燒瓶銅片不斷溶解，但有銅片剩余，圓底燒瓶溶液呈藍(lán)色，盛品紅溶液的試劑瓶中溶液顏色褪去．回答下列問題：
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②裝置乙中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）從裝置中取下圓底燒瓶，向圓底燒瓶的溶液中持續(xù)鼓入空氣并加熱圓底燒瓶．觀察到圓底燒瓶中的紅色固體逐漸溶解并完全消失．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O
（4）若要用（3）問所得溶液來制備硫酸四氨合銅晶體，其操作是在燒瓶中先加入氨水到溶液呈深藍(lán)色，再加乙醇，至析出深藍(lán)色晶體，再過濾．
Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并測其物質(zhì)的量濃度．
（1）工業(yè)上電解KHSO4飽和溶液制取H2O2的示意圖如圖2（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：

電解飽和KHSO4溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑．
（2）測定H2O2的物質(zhì)的量濃度：
①取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸酸化  ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定  ③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．（已知：滴定時(shí)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn2+，氧化產(chǎn)物是O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在限定條件下，對(duì)個(gè)有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）判斷正確的是（　�。�
  A B C D
分子式 C4H8 C4H8Cl2 C4H10O C5H10O2
限定條件 能發(fā)生加成反應(yīng)只有一個(gè)甲基 能與鈉反應(yīng) 只有一種官能團(tuán)
數(shù)目 3 5 3 2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列描述合理的是（　　）
A．含氫氧化鐵膠粒的分散系中可能大量存在H+，K+，S2-Br-
B．高錳酸鉀溶液中可能大量存在H+，Na+，SO42-，葡萄糖分子
C．弱堿性溶液中可能大存在Na+，K+，Cl-，HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+，K+，Cl-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是五種短周期元素的原子序數(shù)與其在氫化物中化合價(jià)的關(guān)系圖，則下列說法不正確的是（　　）
A．X的氫化物具有很強(qiáng)的還原性
B．YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
C．Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4＞H2YO4
D．元素W、T的氫化物的沸點(diǎn)比同主族中相鄰的氫化物高，是因?yàn)檫@兩種氫化物分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
物　質(zhì)雜　質(zhì)試劑提　純　方　法
ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌
BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣
C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液
D蛋白質(zhì)葡萄糖濃（NH4）2SO4溶液溶解、過濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
弱酸H2CO3水楊酸（）
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.3×10-3

Ka2=1.1×10-13
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級(jí)電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵

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