【題目】某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)B點(diǎn)對應(yīng)的Ksp________(填“>”“<”或“=”)C點(diǎn)對應(yīng)的Ksp。
(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入:
A.溶液
B.蒸餾水
C.溶液
則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________(填序號)。
【答案】不飽和 =
【解析】
(1)、A點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài);
(2)、Ksp只與溫度有關(guān);
(3)、c(SO42-)越大,難溶電解質(zhì)的溶解平衡逆向移動程度越大。
(1)、根據(jù)圖可知,A點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),所以此時Ag2SO4是不飽和溶液,故答案為:不飽和;
(2)、Ksp只與溫度有關(guān),曲線上的每個點(diǎn)均表示在該溫度下的平衡常數(shù),所以B點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于C點(diǎn)對應(yīng)的Ksp,故答案為:=;
(3)、c(SO42-)越大,難溶電解質(zhì)的溶解平衡逆向移動程度越大,Ag2SO4的溶解程度越小;A、B、C的c( SO42-)的大小順序?yàn)?/span>C >A>B,所以Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)?/span>B> A> C,故答案為:B> A> C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn),M棒(左)變粗,N棒(右)變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 銅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是( )
A.中和熱的熱化學(xué)方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol
B.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol
C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是 ( )
A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+B.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—
C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。
主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列問題:
(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時的釋放或吸收能量叫生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101 kPa下幾種有機(jī)物的生成熱:
物質(zhì) | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol1 | 75 | 85 | 52 | 20 | 125 | 132 |
①表格中的物質(zhì),最穩(wěn)定的是________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
②上述反應(yīng)中,ΔH1=____________kJ·mol1。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________(填代號)。
A.氣體密度保持不變 B.保持不變
C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時,
隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是____________(填代號)。
A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低
C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多
(4)在一定溫度下向1 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10 min 達(dá)到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。
①0~10 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)為___________mol·L1·min1。
②上述條件下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____。
(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO3-)為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e=6CO32-,負(fù)極反應(yīng)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根據(jù)圖回答:
(1)壓強(qiáng)p1 _________p2(填“>”或“<”);
(2)a +b__________c +d(填“>”或“<”);
(3)溫度t1℃_________t2℃(填“>”或“<”);
(4)正反應(yīng)為_________反應(yīng)。(填吸熱或放熱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述,不正確的是
A. Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣,漂白性增強(qiáng)
B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)
C. 2NO2N2O4 ΔH<0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中,紅棕色變淺
D. Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色) +2H+,K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,橙色加深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
石油分餾產(chǎn)品乙烯.
A. 石油主要是由烴組成的混合物
B. 主要發(fā)生物理變化
C. 包括裂化、裂解等過程
D. 是加成反應(yīng),產(chǎn)物名稱是二溴乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在時,在濃度為的、、的溶液中,已知醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù),下列判斷正確的是
A.由水電離出的最大的是
B.三種溶液的pH值最小的
C.三種溶液中最大的是
D.三種溶液中只有顯堿性
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