【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是

A.硝酸與銅反應(yīng)得到、共23g，則銅失去的電子數(shù)為

B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均相對(duì)分子質(zhì)量為的與含有中子數(shù)

D.1molCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

【答案】A

【解析】

A.、的最簡(jiǎn)式均為，故23g混合氣體中含有的的物質(zhì)的量為，而在硝酸和銅反應(yīng)時(shí)，氮元素的價(jià)態(tài)由價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)，故當(dāng)生成時(shí)硝酸得到電子即個(gè)，即銅失去個(gè)電子，故A正確；

B.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水分子也含H原子，故此溶液中含有的H原子個(gè)數(shù)多于個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.與的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知與的物質(zhì)的量之比為1：3，故即的混合氣體中的物質(zhì)的量為，而的物質(zhì)的量為，而中不含中子，中含2個(gè)中子，故中含中子即個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.銅和硫單質(zhì)反應(yīng)后變?yōu)?/span>價(jià)，故1mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子即個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B.乙苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷

D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是(　　)

A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(C)=0.02molL﹣1min﹣1

B.平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小

D.保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，在如下密閉容器中（中間隔板可自由移動(dòng)）左邊充入amolSO2，bmolO2；右邊充入cmolSO2、dmolO2，達(dá)平衡時(shí)如圖，此時(shí)向兩邊各充入1mol氦氣，則一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，兩邊容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比較

A. 左增大，右減少 B. 左減小，右增大

C. 都不變 D. 都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價(jià)電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是：

A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時(shí)，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)成1 mol PbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學(xué)平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________；

②當(dāng)有4.14gPb生成時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH+（發(fā)生反應(yīng)：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液10.00mL�？捎�(jì)算出t℃時(shí)Ksp(PbI2)為_________________。

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