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【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質:①HNO3 Zn CO CO2 Fe(NO3)3 Cl2請回答下列問題:

1)①②③④四種物質中常用作還原劑的_________(填序號)。

2)①②在一定條件下發(fā)生反應:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,反應中硝酸體現(xiàn)的性質主要是_______________,被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為_________________。

3)工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉,其反應為:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再寫出該反應的化學方程式:_____________________________________________。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為________。

【答案】②③ 氧化性和酸性 14 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 32

【解析】

1)活潑金屬和低價態(tài)化合物,常用作還原劑;

2)根據元素的化合價變化結合硝酸的性質和方程式計算;

3)根據元素的化合價變化依據得失電子守恒和原子守恒配平方程式;根據方程式計算氧化劑與還原劑物質的量之比。

1)處于較低價態(tài)或最低價態(tài)的物質常具有還原性,①、②、③、④四種物質中Zn是活潑金屬,CO為低價態(tài)化合物,常用作還原劑;故答案為②③;

2)在反應4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O中氮元素化合價降低,同時還有硝酸鹽生成因此硝酸在反應中表現(xiàn)為氧化性和酸性;當有10mol硝酸參加反應時,有2mol被氧化生成N2O,有8mol表現(xiàn)為酸性生成Zn(NO3)2,因此被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比等于物質的量比為28=14;

3)①反應Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2OFe的化合價從+3價升高到+6價,升高了3價,Cl的化合價從0價降低到-1價,降低了1價,1Cl2降低2價,則最小公倍數為6,所以根據原子守恒可知配平后的方程式為2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O;

②反應中Cl2為氧化劑,Fe(NO3)3為還原劑,則氧化劑與還原劑物質的量之比為32。

練習冊系列答案
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。ZYW2能與水劇烈反應,可觀察到液面上有霧生成,并有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A. 最簡單氫化物的沸點:Z>Y

B. 原子半徑:W>Z>Y>X

C. ZY2通入石蕊試液中先變紅后褪色

D. ZYW2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質的是( )

①醋酸與水能以任意比互溶;

②醋酸溶液能導電;

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;

④常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大;

⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出C02

⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;

⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應,醋酸產生H2速率慢

⑧pH=a的溶液的物質的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質的量濃度的10倍

A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧

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【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數遞增的短周期主族元素,WX形成的化合物是汽車尾氣成分之一,XZ是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色,常溫下,Y的塊狀單質能溶于WZ的最高價氧化物對應水化物的稀溶液,卻不能溶于其冷的濃溶液,下列說法中正確的是

A. W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強

B. 自然界中都存在W、X、Z元素對應的單質

C. X的簡單氫化物沸點比Z簡單氫化物低

D. 工業(yè)上制備單質Y,常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物

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【題目】將SO2氣體通入下列溶液中,始終不變渾濁的是( )

①氯化鈣 ②硝酸鋇 ③硅酸鈉 ④偏鋁酸鈉 ⑤苯酚鈉 ⑥硫化鈉 ⑦氫氧化鈣

A. ①②⑦ B. ①⑥ C. D. ①⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用沉淀法測定NaHCO3K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表:

實驗次數

稱取樣品的質量/g

所加Ba(OH)2溶液的體積/mL

測得生成沉淀的質量/g

1

5.28

500

9.85

2

10.56

500

19.70

3

15.84

500

4

21.12

500

39.40

5

26.40

500

49.25

6

31.68

500

49.25

回答下列問題:

(1)寫出少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式___________________。

(2)3次實驗中產生沉淀的質量是_______________g。

(3)樣品中NaHCO3K2CO3的物質的量之比是_______________。

(4)Ba(OH)2溶液的濃度為_______________mol·L-1。

(5)室溫下取第3組實驗所得溶液中的OH濃度為_______________。

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【題目】有下列四個變化:①KClO3→KCl;②N2→NO2;③Fe(OH)2→Fe(OH)3;④Na→Na2O2。其中不能通過一步反應實現(xiàn)的變化有

A. 1B. 2C. 3D. 4

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 在含有NANO3-的硝酸中,c(H+)=lmo1/L (忽略水的電離)

B. 標準狀況下,2.24LCC14中含有C—C1鍵的數目大于0.4NA

C. 27 gA1片投入足最濃硝酸中,轉移電子數目一定為3NA

D. 1mol CH3COOH1molC2H5OH在濃硫酸催化下加熱,充分反應后生成NA個水分子

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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示:

元素代號

X

Y

Z

W

V

原子半徑/pm

160

143

70

66

110

主要化合價

+2

+3

+5、-3

-2

+5、+3、-3

下列敘述正確的是

A. X、Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性:X<Y

B. 簡單離子的半徑:Z<W<X<Y

C. 一定條件下,W的單質可以將Z的單質從其氫化物中置換出來

D. XZ形成的化合物為共價化合物

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