25 ℃時(shí)，在濃度均為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c()分別為a、b、c（單位為mol·L-1）,則下列判斷正確的是（   ）
A．a(chǎn)="b=c"B．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a(chǎn)＞c＞b
B
水解：+H2ONH3·H2O+H+，（NH4）2SO3溶液中、水解相互促進(jìn)而增大了的水解，c()濃度進(jìn)一步減��；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，對(duì)的水解有抑制作用，水解程度減小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

土壤是人類從事農(nóng)業(yè)、林業(yè)生產(chǎn)的一項(xiàng)重要資源。保護(hù)土壤防止污染、合理利用土壤是我們每個(gè)人的職責(zé)。請(qǐng)回答問(wèn)題。
（1）有人說(shuō)，電動(dòng)自行車的發(fā)展，可能是環(huán)保背后的更大污染。這一說(shuō)法的原因是
                                             。
（2）農(nóng)作物的生長(zhǎng)對(duì)于土壤的酸堿性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜堿性。適于一般農(nóng)作物生長(zhǎng)的PH在6.5-7.5之間，酸性或堿性過(guò)強(qiáng)都不利于作物的生長(zhǎng)。土壤的堿性主要是由于土壤中的、等鹽類的水解而產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式表示、的水解                           ；                      。指出土壤顯酸性的可能原因（填出一條合理方案即可）                   。
（3）土壤里發(fā)生著大量的氧化還原反應(yīng)，許多氧化還原反應(yīng)是在微生物存在的條件下進(jìn)行的。如當(dāng)土壤通氣性良好時(shí)，土壤團(tuán)粒的空隙里含有氧氣，這時(shí)，在好氣性微生物的作用下氧化反應(yīng)得以順利進(jìn)行，土壤里的等被氧化為等。從能量的轉(zhuǎn)化角度來(lái)說(shuō)，微生物的活動(dòng)所需的能量來(lái)自                        。從化學(xué)反應(yīng)的角度來(lái)說(shuō)，這些微生物在氧化還原反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中�?yáng)離子數(shù)最多的是（   ）
A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B．把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 HCl溶液充分反應(yīng)后混合溶液pH="7"
C．在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D．在0.1 mol·L-1的小蘇打溶液中，的電離程度大于的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號(hào)）。
（2）當(dāng)上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________（填編號(hào)）。
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是________（填編號(hào)）。
（4）將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(   )
A．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
B．磷酸二氫鈣溶液跟足量的氫氧化鈉溶液混合：
3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸:
Fe2+++2H+====Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氫化鈉水解:
HS-+H2O====H2S↑+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在鹽類發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程中正確的說(shuō)法是()
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH發(fā)生變化D．沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2C2O4是二元弱酸，酸式鹽NaHC2O4的溶液呈酸性。30℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1 NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液中均存在的關(guān)系是   
A．c(H+)?c(OH－) =1×10－14
B．c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH－)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HC2O4-－)+ 2c(C2O42－)
D．c(OH－) = c(H+) +c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H+)：
①＞②＞③
C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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