甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng),可分別生成X、Y、Z、W四種化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知:①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì),通常狀況下為氣體;丁是生活中常見金屬。②通常狀況下,X是無色液體,Y是黑色晶體。③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。

(1)丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________。

(2)常溫下,若Z、W兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為______________________。

(3)將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中,得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式為__________________,此液體具有的性質(zhì)是__________________(填字母)。

a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b.插入電極通過直流電后,有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成

(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(條件寫“高溫”也可)  鐵在氯氣中燃燒,生成棕黃色煙  (2)10-4∶1(或1∶104

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+    a、b、d

解析:由甲和丙反應(yīng)生成的X在通常條件下為無色液體,這樣的無色液體有H2O和乙醇等。另外,框圖中的金屬丁與短周期元素的單質(zhì)甲能在點(diǎn)燃條件下反應(yīng),甲只能是O2和Cl2中的某一種。經(jīng)試探,可確定甲為O2合理,則丙為H2,X為H2O。由丙(H2)在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,可確定乙為Cl2,則丙與乙反應(yīng)生成的Z為HCl。非短周期元素形成的生活中常見的金屬丁可能是Fe、Cu、Zn、Pb等金屬中的某一種,據(jù)其能與乙(Cl2)反應(yīng)且與甲(O2)反應(yīng)生成的Y是黑色晶體,可確定丁是金屬Fe,則Y是Fe3O4,W是FeCl3。(2)問中,Z(HCl)溶液中的H+主要來自酸的電離,而OH-全部來自水的電離,[H+·[OH-=[H+·[H+=10-pH[H+=10-14,得[H+=10-9mol·L-1。W(FeCl3)溶液中的H+全部來自水的電離,[H+=10-pH mol·L-1=10-5 mol·L-1。所以,兩溶液中由水電離出來的H+濃度之比為10-9∶10-5=10-4∶1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) 混合后溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
C1 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>8
0.1 0.1 pH=9
請回答:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸.
a=7,HA是強(qiáng)酸;a>7,HA是弱酸
a=7,HA是強(qiáng)酸;a>7,HA是弱酸

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C1是否一定等于0.2mol/L
,混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-
=
=
 c(Na+) (填>、<、=).
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是
酸(強(qiáng)、弱),該混合液中的離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁組混合液中,由水電離的c(H+)=
10-5
10-5
mol?L-1,c (Na+)-c (A-)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1;
(5)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
7 (填>、<、=);
(6)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液,按c(NH4+)由大到小的順序排列
CDBA
CDBA
(填序號)
A.NH4HCO3     B.NH4A       C.(NH42SO4       D.NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?開封二模)[選修一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶.制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):

填寫下列空白:
(1)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式
CH=CH-CH2-CH2-COOH
CH=CH-CH2-CH2-COOH

(2)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(C2H5O2),其中A為一種單糖,B為一種有特殊香味的一元醇,C為一種氣體.
淀粉
H2SO4
A
一定條件
B→C
試劑X
D
NaOH溶液

①A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為
C6H12O6
一定條件下
2CH3CH2OH+2CO2
C6H12O6
一定條件下
2CH3CH2OH+2CO2

②B→C的反應(yīng)條件為
濃硫酸、170℃
濃硫酸、170℃

③B→C、C→D的反應(yīng)類型分別為
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
、
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)

(3)已知:

①利用上述信息,表示出以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙的路線圖

②其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素,其相對分子質(zhì)量為110.丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色,且丁分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種.則丁的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2010-2011學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:022

如下圖,甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物,又知:甲、乙、丙在常溫下為氣體,丁是一種活潑金屬,丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,丁在甲中燃燒發(fā)出黃色火焰,Y是淡黃色固體.請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出化學(xué)式:甲________,乙________

(2)寫出化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:X+Y:________

(3)寫出離子方程式:X+。篲_______

(4)檢驗(yàn)W的組成:檢驗(yàn)陽離子的方法是________,檢驗(yàn)陰離子的方法是將W溶于水,加入________試劑.

(5)檢驗(yàn)氣體Z中是否存在乙,可以用________,如果出現(xiàn)________現(xiàn)象,說明含有乙

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:推斷題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種單 質(zhì)和由其組成元素組成的A、B、C、D四種化合物, 其中甲、乙為非金屬氣體單質(zhì),甲為密度最小的氣體,乙能支持燃燒,丙、丁為常見金屬,其中丙在地殼中含量處前三位。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題:
(1)B的俗名___,C物質(zhì)的用途之一___ 。
(2)寫出A+乙B的化學(xué)方程式____。
(3)在加熱條件下,丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)若21.6g A與適量的乙反應(yīng)生成B,A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液Ⅱ(假設(shè)各步反應(yīng)均恰 好進(jìn)行完全);向溶液I中通入____mol Cl2,經(jīng)充分反應(yīng)可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液Ⅱ完全相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如右圖,甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物,又知:甲、乙、丙在常溫下為氣體,丁是一種活潑金屬,丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,丁在甲中燃燒發(fā)出黃色火焰,Y是淡黃色固體。請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出化學(xué)式:甲___________,乙___________

(2)寫出化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:X+Y:_____________________

(3)寫出離子方程式:X+。篲_________________

(4)檢驗(yàn)W的組成:檢驗(yàn)陽離子的方法是_________,檢驗(yàn)陰離子的方法是將W溶于水,加入___________試劑。

(5)檢驗(yàn)氣體Z中是否存在乙,可以用___________,如果出現(xiàn)    現(xiàn)象,說明含有乙

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