Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、48 g O₂和48 g O₃所含原子數(shù)目相等，均為3 N_A
• B、標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的氫原子數(shù)為N_A
• C、2.7g鋁與足量的鹽酸反應時，提供的電子數(shù)為0.3N_A
• D、常溫常壓下，11.2L甲烷和11.2L空氣比較，空氣所含分子數(shù)多且大于0.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出氯化氫的物質(zhì)的量及含有的氫原子數(shù)目；
C、金屬鋁為3價金屬，1mol鋁完全反應失去3mol電子；
D、根據(jù)N=

V

Vm

N_A可知，相同條件下，二者含有的分子數(shù)相等．

解答： 解：A、48g氧氣和48g臭氧中都含有48g氧原子，含有3mol氧原子，氧原子數(shù)目均為3N_A，故A正確；
B、在標況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氫原子，所含的氫原子數(shù)為N_A，故B正確；
C、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應失去0.3mol電子，提供的電子數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D、N=

V

Vm

N_A可知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，11.2L甲烷和11.2L空氣含有的分子數(shù)相等，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系．