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1.可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(g)△H=Q,溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象,以下敘述正確的是(  )
A.m<n+p,Q>0B.m>n+p,Q>0C.m<n+p,Q<0D.m>n+p,Q<0

分析 由圖象可知,升高溫度,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則升高溫度,平衡逆向移動;增大壓強,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則增大壓強,平衡正向移動,以此來解答.

解答 解:由圖象可知,升高溫度,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則升高溫度,平衡逆向移動,所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0;
增大壓強,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則增大壓強,平衡正向移動,該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng),所以m>n+p,
故選D.

點評 本題考查化學(xué)平衡及其影響,題目難度不大,利用溫度、壓強對反應(yīng)速率的影響分析平衡的移動是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握化學(xué)平衡的影響因素,試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)?3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%.在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是( �。�
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同,平衡常數(shù)值為2
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為1.0 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末,難溶于水,易溶于乙醇.它的一種合成原理如圖1:
有關(guān)的實驗步驟為(實驗裝置見圖2):
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉.
②控制溫度300℃,使反應(yīng)充分進(jìn)行.
③向冷卻后的三頸燒瓶內(nèi)加入HI溶液,調(diào)節(jié)pH至4~5.
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾,除去未反應(yīng)的試劑X.
⑤…
(1)裝置A中冷凝管由a端(填“a”或“b”)通入冷凝水.
(2)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)裝置B中玻璃管的作用為平衡氣壓,檢查裝置是否阻塞.
(4)當(dāng)觀察到裝置B的冷凝管中液體變?yōu)闊o色透明,說明水蒸氣蒸餾結(jié)束.
(5)進(jìn)行步驟⑤實驗時,有下列操作(每項操作只進(jìn)行一次):
a.過濾;                                b.加入水進(jìn)行反萃��;
c.冷卻、抽濾,用水洗滌晶體;            d.向三頸燒瓶中加入乙醇,得己烷雌酚的乙醇溶液.
正確的操作順序是dbca(填字母).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0,在一恒容容器中,由SO2和O2開始反應(yīng),下列說法正確的是(  )
A.充入N2,容器內(nèi)壓強增大,增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快
B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1
D.加入SO2,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多,加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在一定溫度下,NO2和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加NO2濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高CO轉(zhuǎn)化率的是( �。�
A.①③④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞.

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼.基態(tài)Cr原子中,未成對電子數(shù)有6個,Cr3+的價電子排布式為3d3
(2)Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為Zn>Ga.
(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(白色球代表As原子).在GaAs晶體中,距離每個Ga原子最近的As原子有4個,距離每個As原子最近的As原子有12個.
(4)與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構(gòu)型為三角錐形;一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3,理由是因為氨分子間存在氫鍵,分子間作用力更大,沸點更高,降溫時先液化.
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則氮化鐵的化學(xué)為Fe4N;設(shè)晶胞邊長為acm.,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為238a3NA g•cm-3(用含2和比的式子表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗操作正確的是( �。�
A.在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,配制新制氫氧化銅懸濁液,檢驗醛基
B.實驗室制用乙醇與濃硫酸制乙烯時,迅速升溫到140℃
C.盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用水洗滌
D.取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許,滴入新制的氫氧化銅懸濁液加熱,證明水解產(chǎn)物為葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng).下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解.其中不正確的是( �。�
A.甲同學(xué)說:該條件下NaHCO3的溶解度較小
B.乙同學(xué)說:NaHCO3不是純堿
C.丙同學(xué)説:析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉
D.丁同學(xué)說:從該反應(yīng)可以獲得氮肥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時下列情況會使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是( �。�
A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液
B.堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.記錄消耗的堿液,滴定前平視,滴定后俯視凹液面
D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接裝入未知濃度的鹽酸

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同步練習(xí)冊答案
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