15．自從英國(guó)化學(xué)家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來(lái)，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列為開(kāi)拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)．
（1）請(qǐng)根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個(gè)分子是極性分子還是非極性分子？非極性分子．
（2）XeF2晶體是一種無(wú)色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖．XeF2晶體屬于哪種類(lèi)型的晶體？分子晶體．

分析 （1）非極性共價(jià)鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價(jià)鍵；由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則，為極性分子；
（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知晶體的組成微粒為分子，故為分子晶體．

解答 解：（1）XeF4分子中含有氙氟極性鍵，由于XeF4分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子是平面正方形結(jié)構(gòu)，所以XeF4分子為非極性分子，故答案為：非極性分子；　
（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體是由分子構(gòu)成的，所以是分子晶體，故答案為：分子晶體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量
26.5（g）		應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
250mL（mL）		除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的燒杯、膠頭滴管及玻璃棒
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只能用一次）BACFDE．
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解（必要時(shí)可加熱）
C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
沒(méi)有進(jìn)行C操作偏低．；配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥無(wú)影響；定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）下表為烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類(lèi)化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類(lèi)、個(gè)數(shù)的關(guān)系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反應(yīng)、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（鹵素）取代，不利于加成反應(yīng)．
（2）下列化合物與HCl加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類(lèi)似，其中反應(yīng)速率最慢的是D（填代號(hào)）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2Br（次要產(chǎn)物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要產(chǎn)物）
在下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分反應(yīng)條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、9個(gè)氫原子．圖框中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CBr；屬于取代反應(yīng)的有①②（填框圖中的序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有③；寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫(xiě)主要產(chǎn)物，表明反應(yīng)條件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱(chēng)為硅，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為HNO3＞H3PO4（填化學(xué)式）．
（3）B的活潑性比鈣的弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）寫(xiě)出C的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　　）
A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列變化過(guò)程中，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深
B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺
D．氯氣中混有氯化氫，可通過(guò)飽和NaCl溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無(wú)MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒(méi)有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：濾渣2中存在A(yíng)l（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的負(fù)極極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫(xiě)出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（均用化學(xué)式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O2，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
負(fù)極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正極O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，列關(guān)于酚酞的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物
B．酚酞的分子式為C20H12O4
C．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

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同步練習(xí)冊(cè)答案