一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

D

解析試題分析：A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無(wú)關(guān)，故D正確；故選D．
考點(diǎn)：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H<0，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間／min
0
1
2
3
4
3
n(SO2)／mol
0.20
0.1 6
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/(L·min)
C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
D．平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒容密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動(dòng)時(shí)v逆先減小后增大
B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．若x表示溫度，y可表示平衡時(shí)混合氣體的密度
D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時(shí)CO2與CO物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

容器
甲
乙
容積（L）
0.5
0.5
反應(yīng)放熱（kJ）
Q1
Q2
反應(yīng)物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
 
下列說(shuō)法正確的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時(shí)v(正)＞ v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A（g）＋B（g） 2C（g）    ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)
B．加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大
C．增大c（A），A的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，v正 增大，v逆 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min
 		20
 		40
 		60
 		80
 
n(O2)/mol
 		0.001 0
 		0.001 6
 		0.002 0
 		0.002 0
 
 
下列說(shuō)法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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