Question

19．下列實驗不能達到實驗目的或者實驗操作不正確的是（　　）

• A．
  定容
• B．
  比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
• C．
  處理尾氣
• D．
  測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量

Answer 1

分析 A．定容時，當液面距離刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
B．可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性強弱；
C．氨氣易溶于硫酸，難溶于四氯化碳，可防止倒吸；
D．排水量氣法收集氫氣，根據(jù)氫氣的體積可以計算完全反應的鋅的質量，進而可以求黃銅中鋅的含量．

解答 解：A．定容時，當液面距離刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，圖中液面距離刻度線遠大于2cm，應該用玻璃棒引流注入蒸餾水，故A錯誤；
B．若錐形瓶中生成氣體，說明硫酸的酸性比碳酸強，燒杯中生成白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則對應元素的非金屬性越強，因此比較硫、碳、硅非金屬性強弱的實驗方案合理，故B正確；
C．氨氣易溶于硫酸，難溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，導管口伸入下層液體可以防止倒吸，逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽，故C正確；
D．鋅是氫前金屬，銅是氫后金屬，前者與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成的氫氣難溶于水，水還能除去氫氣中混有的氯化氫，排水量氣法收集氫氣，根據(jù)氫氣的體積可以計算完全反應的鋅的質量，進而可以求黃銅中鋅的含量，故D正確；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、非金屬性的比較、氣體的收集以及含量的測定，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作方法，難度中等．