【題目】【加試題】甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g) △H=Q1kJmol﹣1

又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJmol﹣1

②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJmol﹣1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設反應前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：

①a物質(zhì)是 ，A電極的電極反應式為 。

②乙裝置中的總化學反應方程式為 。

③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH= 。

【答案】（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l) △H=（2 Q1+3 Q2+2 Q3）kJmol﹣1；

（2）①甲醇，CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③1.

【解析】

試題分析：（1）已知A．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g) △H=Q1kJmol﹣1；①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJmol﹣1；②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJmol﹣1，由2a+3①+2②得：CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l) △H=（2 Q1+3 Q2+2 Q3）kJmol﹣1，答案為：CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l) △H=（2 Q1+3 Q2+2 Q3）kJmol﹣1；（2）A、B、C、D、E、F都是惰性電極，乙中裝的是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，D極附近呈紅色，那么D極發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可以推出A為燃料電池的正極，B為燃料電池的負極，①a物質(zhì)是甲醇，發(fā)生的電極反應為：CH3OH+6e-+8OH- = CO32-+6H2O，答案為：甲醇，CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O；②乙裝置中是電解飽和食鹽水，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③當乙裝置中C電極的反應為：—2e- = Cl2↑, 生成224mL（標況下）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol，丙中E電極的電極反應式為： 2H2O-4e-=O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移0.002mol電子，產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為0.002mol，物質(zhì)的量濃度為：0.02mol/0.2=0.1mol/L，pH為1，答案為1.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。

（2）現(xiàn)有化合物：

①請寫出丙中含氧官能團的名稱： 。

②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體： （填代號）。

（3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應每轉(zhuǎn)移1mole—，可放出的熱量為 。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

① 實驗1中，前5min的反應速率v(CO2)＝ 。

②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b．容器內(nèi)壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示， b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 鎳是陽極，電極反應為4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O

B. 電解時電流的方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. “立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）“立方烷”有多種同分異構(gòu)體，其中一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（2）立方烷”的三氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是 。

II．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）。

①乙烷在空氣中燃燒 ②由乙炔制氯乙烯

③甲烷與氯氣在光照的條件下反應 ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑥實驗室制乙烯

⑦由甲苯制取TNT ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱

⑨乙苯的制備：

（1）其中屬于取代反應的是__________；屬于氧化反應的是_______；

（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：

⑦_______________________ _____________________________

⑧_______________________ _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：

（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式： (任寫一個)。

（2）若在實驗室中完成反應Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是 ，可采取的措施為 。

（3）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1)，該反應的化學方程式是 。

（4）若用右圖所示實驗裝置制取Al(NO3)3，通入水蒸氣的作用是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33-36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

（1）①分離出甲醇的操作是的 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是 (填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

化合物

溶解性

熔點

沸點

鄰苯二甲酸酐

微溶于冷水、乙醚，易溶于熱苯、乙醇、乙酸

131.6℃

295℃

正丁醇

微溶于水，溶于乙醇、醚、多數(shù)有機溶劑

-88.9℃

117.5℃

月桂醇

不溶于水，溶于醇、醚

24

259℃

鄰苯二甲酸丁基月桂酯

不溶于水，溶于多數(shù)有機溶劑

不祥

202～210℃

某實驗小組的同學模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌，升溫至105 ℃，持續(xù)攪拌反應1小時。

③冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ℃，攪拌、保溫至反應結(jié)束。

④冷卻至室溫，將反應混合物倒出。

⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應從___________進。

（2）步驟③中判斷反應已結(jié)束的方法是___________。

（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。

（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。

（5）實驗結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為： （用元素符號表示）。

（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是： （填化學式）；該分子中心原子的雜化類型為： 。

（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是 ；（填化學式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。

（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為 ；F的配位數(shù)為 。

（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的

最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1:1:1:5的某

配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生

淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學式為： ；n值為 ；Dn+的基態(tài)電子排布式為： 。

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