【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分數(shù)不變

【答案】D

【解析】

反應A(s)2B(g)+C(g)+D(g)的條件是恒溫恒容，特點是氣體減少。在此認識基礎上根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義和特征可對各選項作出判斷。

A. B和C的計量數(shù)之比為2：1，所以平衡時v正(B)＝2v逆(C)，故可判斷，A選項不符合題意；

B. 該反應氣體減少，恒溫恒容時壓強會隨平衡移動而改變，所以，密閉容器中總壓強不變可判斷反應已經達到平衡狀態(tài)，B選項不符合題意；

C. ρ=m/V，該反應體系體積不變，但氣體的質量會隨平衡的移動而改變，即氣體的密度會隨平衡的移動而改變，所以，容器中混合氣體的密度不變可判斷反應已經達到平衡狀態(tài)，C選項不符合題意；

D. 該反應體系氣體B、C、D的物質的量比值恒定，為2：1：1，即密閉容器中氣體 B 的體積分數(shù)始終不變，故B 的體積分數(shù)不能用于判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D選項符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述一定正確的是

A. C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2

B. C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C. 簡單離子半徑：D> C> B

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：E>A

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【題目】化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是

A. 它們之間互為同系物

B. 六星烷的化學式為C18H22

C. 三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與互為同分異構體

D. 它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種

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【題目】甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

(1)甲物質為____________(填化學式)。

(2)乙與甲反應的化學方程式為____________，丙與甲反應的化學方程式為____________。

(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是____________（結合化學反應方程式描述原因）。

(4)D可用于制取“84”消毒液，反應的化學方程式為____________，也可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應的化學方程式為____________，但漂白粉保存不當易變質，變質時涉及到的化學方程式為____________。

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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中，T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)圖示得出的結論正確的是

A. 反應速率a＞b＞c

B. 達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b > c > a

C. 達到平衡時，A2的轉化率大小為：b＞a＞c

D. 若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2 mol，如果此時再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3 的物質的量是

A. 0.2 mol B. 大于0.4mol

C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol

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【題目】（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其 主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應過程中 能量變化如圖所示，則該反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：

①該段時間內，用 CO2 表示的平均反應速為_____________。

②假設此反應在 5 min 時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為_________________。

③平衡時，NO2 的轉化率為_________________。

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。

A．相同時間內消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物質的量濃度不再改變

C．容器內氣體的平均相對分子質量不變

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器內壓強不再發(fā)生變化

F．容器內氣體的密度保持不變

G．溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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【題目】制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量

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