【題目】下列有關(guān)有機化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是
A. 乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B. 某芳香烴的分子式為C10H14,常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈,符合條件的烴有4種
C. 1 mol的有機物(結(jié)構(gòu)如右圖)最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D. 蛋白質(zhì)鹽析會使蛋白質(zhì)失去生理活性,加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質(zhì)變性
【答案】C
【解析】A.乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故A錯誤;B.側(cè)鏈?zhǔn)峭榛,?C4H9,-C4H9的異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3,-C(CH3)3,共5種不能被氧化,故B錯誤;C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基,且可水解生成碳酸和酚羥基,則1mol的有機物(結(jié)構(gòu)如圖)最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng),故C正確;D.蛋白質(zhì)鹽析不會使蛋白質(zhì)失去生理活性,加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質(zhì)變性,同時失去生理活性,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個,E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號:A______, E______。
(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程:__________________________。
(3)D在周期表中的位置為______________________。
(4)寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:
請回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是___________。
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用______(寫化學(xué)式)。
(2)加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(3)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。
(4)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
Ⅲ.上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì),比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是:
①將氯化鎂晶體(MgCl26H2O)加熱到523℃以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體。
②將兩種氣體冷卻至室溫,再根據(jù)需要,加入不同量的水,就可得到不同濃度的鹽酸.
(1)MgCl26H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是___________。
(2)現(xiàn)用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL,需加水_______g(精確到0.1),該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L(精確到0.1)。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑,其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O,下列說法正確的是
A.制高鐵酸鉀用KClO做還原劑
B.高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
C.KCl是還原產(chǎn)物
D.制備高鐵酸鉀時1molFe(OH)3得到3 mol電子
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【題目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O,則MO42-中的M的化合價為( )
A.+3 B.+4 C.+6 D.+7
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【題目】實驗室以軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖:
(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。(任寫一條)
(2) “熔融”過程中,MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②加入KC1O3應(yīng)過量的原因除了提高MnO2利用率,還有_________________.
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng),應(yīng)選用坩堝為__________。(選填序號)
a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝
(3)己知:①MnO42-只存在于強堿環(huán)境(pH>13.5)中,當(dāng)pH降低時,MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3,飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8;③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。
請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案:向浸取液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2,_____________,低溫供干得KMnO4晶體。
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【題目】25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是( )
A.0.01 mol/L鹽酸
B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH=4 NaHSO3溶液
D.pH=11氨水
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