【題目】已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，A的相對(duì)分子量小于30，在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，(反應(yīng)條件未寫(xiě)出)。

(1)寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)① _________________________________；

反應(yīng)②__________________________________；

反應(yīng)④__________________________________；

反應(yīng)⑤__________________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：

反應(yīng)① _____________________，反應(yīng)② _____________________，

反應(yīng)④ _____________________，反應(yīng)⑤ _____________________。

【答案】CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O n CH2 = CH2 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加聚反應(yīng)

【解析】

A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以A中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2，A的相對(duì)分子量小于30，所以A是乙烯；

中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，說(shuō)明C中含有醛基，所以C是乙醛，則B是乙醇；E有香味，說(shuō)明E中含有酯基，羧酸和醇反應(yīng)生成酯，所以D是乙酸；F是高分子化合物，所以F是聚乙烯，據(jù)此分析解答。

(1)反應(yīng)①為乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)①的方程式為：CH2 =CH2+H2O CH3CH2OH；反應(yīng)②為在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛，所以反應(yīng)②的方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)⑤為在一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：n CH2=CH2 ，故答案為：CH2 =CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；n CH2=CH2 ；

(2)乙烯和水生成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，乙醇生成乙醛的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，酯化反應(yīng)，加聚反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；

②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。

(1)上面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②應(yīng)選用裝置__________。

(2)加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物制取氨氣的反應(yīng)方程式是________________。

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________________（填字母）。

A．濃硫酸　　　B．堿石灰　　　C．五氧化二磷

(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)物N2的濃度在10s內(nèi)從2mol/L變成1.5mol/L，則這10s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（ ）

A. 0.05mol/LB. 0.05mol/（L·s）C. 0.15mol/（L·s）D. 0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。

（3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。

（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。

（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說(shuō)法正確的是

A. b是電源的正極

B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

C. 電解過(guò)程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2L的H2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100 ℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 若只改變一個(gè)條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

D. 平衡后，反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖可知：T1＜T2

B. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

D. T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。（填序號(hào)）

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少

C.再加入一定量碳 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大

(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②506 K時(shí)，反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___；壓強(qiáng):p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

③反應(yīng)速率:N點(diǎn)v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)v逆(CO)。

④若壓強(qiáng)為p1、在1 L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時(shí),平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lg K與T的關(guān)系的點(diǎn)為____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaH可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋ H2O＝NaOH＋ H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是

A.溶劑B.還原劑

C.氧化劑D.既是還原劑又是氧化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案