2．下列表述中，合理的是（　　）
A．準確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬
D．CuSO4  的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到CuSO4固體

分析 A、高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管；
B、加熱促進水的電離；
C、根據(jù)陽離子的放電順序判斷；
D、硫酸是不揮發(fā)的酸．

解答 解：A、高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管，所以量取高錳酸鉀溶液應該用酸式滴定管，故A錯誤；
B、加熱促進水的電離，氫離子和氫氧根離子的濃度都增大，Kw增大，pH減小，故B錯誤；
C、Ag+氧化性大于Cu2+，1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，首先析出Ag，質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C錯誤；
D、硫酸是不揮發(fā)的酸，所以CuSO4的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到CuSO4固體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了水的電離平衡、滴定管的使用、鹽的水解等，側(cè)重于基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子
C．每生成4 mol Fe（OH）3反應過程中共轉(zhuǎn)移電子6 mol
D．反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）
A．該溶液的pH=4
B．適當升高溫度，溶液的pH不變
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HX電離出的c（H+）約為水電離出的c（OH-）的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其實驗流程如下：

（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是HNO3溶液．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發(fā)生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L-lNa2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，體積也越大
B．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積也越大
C．同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的原子數(shù)
D．體積相同的氣體，所含分子數(shù)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．1.505×1023個氧氣分子為0.25mol，0.1mol氧氣共有1.6NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某小組利用如圖1裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：

反應劇烈進行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色．反應停止后按
如圖2流程分離產(chǎn)品：
已知：溴苯難溶于水，與有機溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ為過濾，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色．推測水洗的主要目的是除去FeBr3．
（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴．
（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設計實驗方案驗證你的推測．
（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）
序號實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論
1
2錐形瓶中液體含大量Br-
3錐形瓶中液體含大量H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A結(jié)構(gòu)式．
（2）E的分子中所含官能團羥基、羧基（寫名稱）
（3）驗證D和E共有的官能團常采用的試劑是NaHCO3溶液或Na2CO3，產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液或紫色石蕊試液，產(chǎn)生無色無味的氣體 （或試液由紫色變紅色）．
（4）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：B→C2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；類型為氧化反應．
（5）D的一種同分異構(gòu)體有香味且能在稀硫酸中水解，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學方程式中不正確的是（　　）
A．CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．+NaHCO3→+H2CO3
C．+CO2+H2O→+NaHCO3
D．+3Br2→↓+3HBr

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