15．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

分析 A．膠體為多個(gè)粒子的集合體；
B．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液 中部分水解；
C．鐵與硝酸反應(yīng)，硝酸足量反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸少量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
D.1mol二氧化硅含有4molSi-O鍵．

解答 解：A..膠體為多個(gè)粒子的集合體，所以1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成小于NA個(gè)膠粒，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨溶液中，部分氨根離子水解生成一水合氨，所以.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.3×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸是強(qiáng)氧化劑，硝酸足量時(shí)，將鐵氧化成鐵離子，5.6g鐵為0.1mol，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023，硝酸不足時(shí)，可能一部分轉(zhuǎn)化為亞鐵，或鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子遠(yuǎn)小于0.3×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為$\frac{4.5g}{60g/mol}$×4×NA=0.3×6.02×1023，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意鹽類水解的規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ
AHClO具有強(qiáng)氧化性HClO有殺菌消毒作用
B鋁比鐵活潑鋁比鐵更容易被腐蝕
C與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D濃硝酸具有強(qiáng)氧化性濃硝酸能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室將氯酸鈉和亞硫酸鈉按物質(zhì)的量之比1：2倒入燒杯中，水浴加熱，同時(shí)滴入硫酸溶液，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得氯酸鈉和亞硫酸鈉恰好完全反應(yīng)，則X為（　�。�
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有 4瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液．不用其他試劑，可通過(guò) 實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是（　�。�
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．1mol Na2O2晶體和1mol Na2O的晶體中陰離子的個(gè)數(shù)比較，前者和后者的關(guān)系是（　�。�
A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中．在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．
回答下列問(wèn)題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
②B中的現(xiàn)象是藍(lán)色石蕊試紙變紅．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
④D中盛放的試劑可以是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在酸性（或酸性較強(qiáng)）條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是C（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．下列關(guān)于PCl3分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是（　�。�
A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角均相等
B．PCl3分子中的P-Cl鍵都是p-p σ鍵
C．PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角為100.1°
D．PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵都是極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列操作，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2
②向NaAlO2膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸
③氫氧化鋇溶液中緩慢通入二氧化硫至過(guò)量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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