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4．下列有關濃硫酸的敘述完全正確的一組是：（　�。�
①濃硫酸具有強氧化性，SO2具有強還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體
②濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，硫酸反應完全
③濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖、紙張等炭化
④濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體中除水蒸氣外只有氫氣
⑤濃硫酸在常溫下能使用鐵制或鋁制容器盛放．
A．①③⑤B．③⑤C．②③④D．①④⑤

分析 ①濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化二氧化硫；
②只有濃硫酸才能與銅反應；
③濃硫酸能使蔗糖炭化體現(xiàn)了它的脫水性；
④鐵與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，鐵與稀硫酸反應生成氫氣；
⑤濃硫酸具有強的氧化性，常溫下使鐵鋁發(fā)生鈍化．

解答 解：①濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故錯誤；
②濃硫酸與銅加熱反應后，隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩幔慌c銅反應，所以銅片有剩余，硫酸不可能反應完全，故錯誤；
③濃硫酸能使蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去，從而使蔗糖碳化，該現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故正確；
④鐵與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，鐵與稀硫酸反應生成氫氣，所以既有氫氣又有二氧化硫生成，故錯誤；
⑤濃硫酸具有強的氧化性，常溫下使鐵鋁發(fā)生鈍化，能使用鐵制或鋁制容器盛放，故正確；
故選：B．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉濃硫酸的強氧化性、脫水性、吸水性是解題關鍵，題目難度不大，注意鈍化屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A．2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）△H1     2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）△H2
B．S（氣）+O2（氣）═SO2（氣）△H1     S（固）+O2（氣）═SO2（氣）△H2
C．C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （氣）═CO（氣）△H1   C（固）+O2 （氣）═CO2（氣）△H2
D．H2（氣）+Cl2（氣）═2HCl（氣）△H1   $\frac{1}{2}$H2（氣）+$\frac{1}{2}$Cl2（氣）=HCl（氣）△H 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置所示，負極上發(fā)生的反應為（　�。�
A．Zn2++2e-═ZnB．Zn-2e-═Zn2+C．Cu-2e-═Cu2+D．Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成份是下列物質中的一種，這種物質是（　�。�
A．KMnO4B．Na2O2C．NH3•H2OD．NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
含硫燃料$→_{反應①}^{O_{2}}$A$→_{反應②}^{O_{2}}$B$→_{反應③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列問題：
（1）A物質的化學式為SO2．
（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是③（填序號）．
（3）從環(huán)境保護的角度看，pH＜5.6的雨水屬于酸雨[已知pH=-lgc（H+）]．經測定某次收集到的雨水中只含有H2SO4，且濃度為5×10-5mol•L-1，通過計算確定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸濃度為5×10-5mol/L，氫離子濃度為1×10-4mol/L，則pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-4）=4，小于5.6，所以屬于酸雨（要求寫出解題過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室制取氯氣，并用氯氣與金屬鈉反應．裝置如圖所示，微型燒杯中固體KMnO4與滴入濃鹽酸反應的化學方程式是：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據題意回答下列問題．
（1）實驗室少量金屬鈉保存在煤油中，取用一小塊金屬鈉要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、玻璃片；
（2）擠壓吸有濃鹽酸的滴管，反應一段時間后，向金屬鈉表面加入一滴水，金屬鈉即發(fā)生燃燒，金屬鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是有黃色火焰，生成大量白煙，干燥管中堿石灰的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染；
（3）反應結束后，用注射器從裝水滴管膠頭插入針頭，向廣口瓶中加入水，待瓶內氣體變?yōu)闊o色后，打開瓶塞，小心取出微型燒杯，廣口瓶里溶液中一定含有（H+和OH_除外）Na+、Cl-、ClO-離子（填寫離子符號）；
（4）欲測試廣口瓶中溶液的酸堿性，不宜用pH試紙的理由是溶液中可能含有HClO具有漂白性；
（5）某同學認真分析了該實驗裝置后，認為實驗時可能不安全，有一定危險，該同學得出此結論的理由是鈉與水反應生成的氫氣與氯氣遇明火（點燃）可能爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可以用天然鹵水（海水制鹽后得到的濃縮海水）制備碘單質．其主要過程如下：
①預熱的鹵水先用硫酸酸化，再通入稍過量的氯氣
②用逆流而上的空氣將碘蒸氣帶入到含硫酸和氫碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘還原為碘化物
④待碘化物溶液達到一定濃度后，通入氯氣，使碘沉淀，析出晶體
⑤獲得的粗碘進一步精制，得到碘單質；廢液通入二氧化硫后回收利用
請回答：
（1）①中是將I-轉化為I2，反應的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）②、③在整個制備過程中的作用是提純．
（3）③中反應的離子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）④中分離出碘單質的方法是過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某興趣小組為研究電池原理，設計如圖裝置．以下敘述不正確的是（　　）
A．a和b不連接時，無電流產生，Zn片表面有氣泡逸出
B．a和b用導線連接，有電流產生，Cu片表面有氣泡逸出
C．無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，溶液的pH均減小
D．若將裝置中H2SO4溶液換成CuSO4溶液仍然可以設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性質進行深入研究．下列各組物質中有一種物質從化學性質角度看與其它物質不屬于同一類，請將其挑出來，并說明余下的物質屬于哪一類．
物質組不屬于同類的物質余下的物質屬于哪一類物質
（1）MgO、CaO、Na2O、AL2O3Al2O3堿性氧化物
（2）CO、CO2、SO2、SiO2CO酸性氧化物
（3）HClO、H2SO4、HNO3、H3PO4H3PO4強酸

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