MnO2是一種重要的無機功能材料，MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應用流程如圖16所示：

（1）步驟I中需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是__________________。

（2）步驟II中消耗0.5molMn2+時，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應離子方程式為___________________。

（3）步驟III反應②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學方程式為_____________________。欲從反應③充全反應后的殘渣中回收二氧化錳（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。

（4）已知溶液B的溶質之一（X）可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn)，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應生成X的化學方程式：_______________________。

（5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應式：__________________，陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。

（6）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。一種質量比約為m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質的量之比）約為 _________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考文化學卷（解析版） 題型：選擇題

Al2O3是剛玉的主要成分。Al2O3屬于

A．酸 B．鹽 C．氧化物 D．單質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．鐵的摩爾質量就是鐵的相對原了質量 B．CO32-的摩爾質量是60g/mol

C．1molO2的質量是32g/mol D．標準狀況下，18g水的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式不正確的是（ ）

A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．Na2SO4溶于水：Na2SO4=2Na++SO42﹣

C．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3=HCO3﹣+Na+

D．次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是（ ）

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B．0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba（OH）2完全反應生成BaSO4時放出的熱叫做中和熱

C．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)

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科目：高中化學 來源：2017屆云南師大附中高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構簡式如圖3所示，下列有關該物質的敘述，正確的是

A．分子中不同化學環(huán)境的氫共有4種

B．分子中所有的碳原子不可能共平面

C．lmol該有機物與足量NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH

D．能發(fā)生取代、消去、加成和氧化反應

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上綜合測試三化學卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，容易分解，工業(yè)上制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）K2FeO4中鐵化合價為 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作。

（2）氧化過程中攪拌目的是 由粗品到純品的實驗方法是

（3）上述Fe（OH）3漿料中加入KClO溶液進行氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：，控制反應溫度30℃ 以下的原因是： 。

（4）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是： 。

（5）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上模擬三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．向20mL0.5mol/LFeBr2（ap）中通入224mLCl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B．25℃時，向2mL0.1mol﹒L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol﹒L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再滴加幾滴0.1mol﹒L-1CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成，可以得出結論：Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）

C．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標準狀況）：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

D．已知25℃時，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，HClO的Ka=3.0×10-8，等濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關系是：C（Na+）> C（ClO-）> C（CH3COO-）> C（OH-）> C（H+）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省沭陽縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“奧運會”嚴格禁止運動員服用興奮劑。關于某種興奮劑（結構簡式如圖）的以下說法中，正確的是

A．該物質屬于芳香烴

B．1mol該物質最多能與7molH2加成

C．該物質分子結構中存在7個碳碳雙鍵

D．該物質能使酸性KMnO4溶液褪色

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