20．下列反應既能屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．硫在氧氣中的燃燒反應

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．

解答 解：A．為放熱反應，Al、H元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．為吸熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C選；
D．為放熱反應，屬于氧化還原反應，故D不選，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．4-碘苯氧乙酸俗稱增產(chǎn)靈，是一種植物生長調(diào)節(jié)劑．其合成方法如圖：
已知：RCH2COOH$→_{Cl_{2}}^{紅磷}$RCHClCOOH
回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵，反應Ⅲ的反應類型是取代反應．
（2）C的結構簡式是CH3COOH．
（3）反應Ⅰ的反應條件是Fe作催化劑．
（4）反應Ⅱ的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．學習了“化學反應的速率是通過實驗測得的”以后，某同學設計了下列實驗：
按如圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2克鐵（分別為細鐵絲和碎鐵屑），通過分液漏斗分別加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比較二者收集10mLH2所用的時間．
（1）如何檢查該裝置的氣密性關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復原，則裝置的氣密性良好．
（2）該實驗除測量化學反應速率外，還能證明其他條件不變，增大反應物的表面積，化學反應速率會加快．
（3）該實驗還可通過相同時間內(nèi)溶液中氫離子濃度、亞鐵離子濃度的變化來測量化學反應速率（寫出一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
YY原子M電子層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO4（寫化學式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．（用元素符號表示）
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（　�。�
A．N4是N2的同素異形體
B．等質(zhì)量的N4和N2，N4體積是N2體積的一半
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2
D．N4的摩爾質(zhì)量是56g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到平衡，平衡時CH3OH 的體積分數(shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關系如圖所示．則下列結論正確的是（　�。�
A．反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，再向體系中充入He，重新達到平衡：c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應速率ν正：ν正（狀態(tài)Ⅱ）＞ν正（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乳酸（）是一種獨特的調(diào)味劑，有很強的防腐、保鮮功效．常溫下乳酸為無色液體，能與水、乙醇混溶．
（1）將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色，趁熱伸入乳酸中，銅絲的顏色變?yōu)榧t色，證明乳酸分子中含有羥基．該反應的化學方程式為．
（2）請設計實驗證明乳酸分子中含有羧基：取少量乳酸，加入幾滴石蕊試液，若呈紅色，證明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，證明乳酸分子中含有羧基．
（3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亞鐵）是一種常用的補鐵利，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得．如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75℃，將A中稀硫酸滴人B中開始反應．
①儀器A、B組成的裝置的作用是用氫氣排除裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化．
②C中發(fā)生反應的化學方程式為2CH3CH（OH）COOH+FeC03=[CH3CH（OH）COO]2Fe+C02+H20．
③該實驗中尾氣處理的方法為放置一個燃著的酒精燈以除去放出的氫氣．
④某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是KMnO4具有強氧化性，可能將Fe2+和乳酸亞鐵的羥基一同氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的（　　）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＜Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．粒子半徑：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設阿伏加德羅常數(shù)為 NA，則下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol C nH 2n+2中所含有的共價鍵數(shù)目為（3n+1）N A
B．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為N A
C．標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 $\frac{5}{22.4}$NA
D．1.5g 甲基（-CH 3）所含有的電子數(shù)是 N A

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