Question

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO₄?5H₂O（s）

△   .

CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol?L^-1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q₂ kJ，則Q₁與Q₂的關(guān)系為（　�。�

• A、Q₁＞Q₂
• B、Q₁=Q₂
• C、Q₁＜Q₂
• D、無法比較

Answer 1

分析：膽礬溶于水時可分為兩步，一是膽礬分解成無水硫酸銅，二是無水硫酸銅溶解，然后結(jié)合蓋斯定律來解答．

解答：解：膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，△H＞0，
   1mol膽礬分解生成1molCuSO₄（s）時，CuSO₄?5H₂O（s）

△   .

CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol?L^-1
   1molCuSO₄（s）溶解時放熱Q₂ kJ
可得如下圖所示關(guān)系，

根據(jù)蓋斯定律，則有△H=Q₁+（-Q₂）＞0，則Q₁＞Q₂，
故選A．

點評：解答此類習(xí)題的關(guān)鍵是，讀懂題意，正確列出圖示關(guān)系．
該題出的不是很好
蓋斯定律是說化學(xué)反應(yīng)，而硫酸銅溶解在中學(xué)認為是純粹的物理變化．