【題目】X，Y，Z，M，R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單陽離子半徑：X＜R
B.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜Y
C.M的氫化物常溫常壓下為氣體
D.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

【答案】B
【解析】解：X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，M最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；
R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素；
A．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以離子半徑R＞X，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以其最高價(jià)含氧酸酸性Z＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．M的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C正確；
D．X、Y可以形成CH4 ， 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣．發(fā)生的離子反應(yīng)如下： ____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7
B.Cr2O72﹣發(fā)生了還原反應(yīng)
C.□處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2O
D.若0.1mol Cr2O 參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對(duì)數(shù)目為 （3n+1）NA
C.56g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
D.常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：“一抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q） g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的__________邊托盤上放置__________ g砝碼…”橫線上分別應(yīng)填的是（ ）
A.右 （M+2Q）
B.右 （M+4Q）
C.左 （M+2Q）
D.左 （M+4Q）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B. 原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族

C. 可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱

D. 非金屬元素的最高化合價(jià)不超過其元素電子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B. CO32―、H+、Na+、K+

C. K+、Na+、SO42―、Cl― D. H+、Cl―、NO3―、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.硝酸銀溶液與鐵粉反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO +2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族

B. 第ⅠA族元素都是典型的金屬元素

C. 氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素

D. 第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．
（1）W單質(zhì)的電子式是 ．
（2）請(qǐng)用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因： ．
（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 ．
（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107 ， KZ=9.7×1012 ． Q的元素符號(hào)是 ， 理由是 ．

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