溫度壓強(qiáng)一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時(shí)n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：
A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等B．平衡時(shí)，H2與NH3的生成速率之比為3:2
C．x : y =1:3D．x的取值范圍為0＜x＜0.14
A

試題分析：平衡時(shí)N2、H2物質(zhì)的量之比為1:3，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3，轉(zhuǎn)化的N2、H2的物質(zhì)的量之比為1:3，所以起始時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量之比也為1:3，C項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化的量除以起始量，則N2、H2的轉(zhuǎn)化率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，N2與NH3的生成速率之比等于系數(shù)之比：3:2，B項(xiàng)正確；起始時(shí)，只加入NH3，N2的量為0，若只加入N2、H2，N2為0.14mol，實(shí)際加入了N2、H2和NH3 ，所以x的取值范圍為0＜x＜0.14，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對(duì)于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH  有:
 
（1）①圖表明P1    P2 ,且x的值為      ；
（2）②圖表明T1   T2 ，且ΔH     0；
（3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強(qiáng)，則R1   R2 ,x的值為       ；
（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示       催化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入
A．H+B．OH-C．K+D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
(1)達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
(2)達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論可能正確的是
A．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向              方向移動(dòng)。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________（選填選項(xiàng)字母）。
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)             B．混合氣體的密度
C．D的物質(zhì)的量的比值           D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
 
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
c(A)起始/mol·L－1
1
2
1
c(A)平衡/mol·L－1
.0.5
1
0.85
放出的熱量/kJ
a
b
c
 
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時(shí)，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達(dá)平衡時(shí)(t-BuNO)2的百分含量減小
C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%
D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示

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