（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的              極反應(yīng)物．
（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為           能，寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=" "             （保留一位小數(shù)），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為          熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K時，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為：                                  

(1)負(fù)（1分）
(2)離子鍵和共價鍵（1分）
(3)熱（1分）Mg +2H2O Mg( OH)2+H2↑2分，△不寫不扣分）
(4)5.3（2分）75%（2分）吸（1分）
(5)Ca(s)＋+ O2(g) ＝ CaO(s) ; △H="-" 735. 5kJ·mol－1    (2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一族，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14，X可分別與其他三種元素形成不同化合物，Z元素可分別與Y、W元素形成電子總數(shù)相等的兩化合物．則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法不正確的是（　�。�
X A
Y C B
A、原子半徑由小到大的順序為：A＜B＜C＜Y
B、A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA＜HB
C、X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序為：H2YO3＜H2XO3
D、B、C簡單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序為：B-＜C 2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表中所示．下列判斷不正確的是（　�。�
Y W
X Z
A、原子半徑最大的是X
B、電負(fù)性最大的是W
C、Y、Z原子序數(shù)差為8
D、氫化物最穩(wěn)定的是Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如圖，W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＜Z＜MB、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C、Z與M對應(yīng)的氫化物的沸點：M＞ZD、一定條件下，M、Y對應(yīng)的單質(zhì)都能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫 化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃 溶液．下列說法正確的是（　�。�

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