18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁壺可存放食醋B．乙烯可催熟水果C．硅膠可作干燥劑D．氯氣可做消毒劑

分析 A、鋁與醋酸反應(yīng)；
B、乙烯為植物生長調(diào)節(jié)劑；
C、硅膠吸附性；
D、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有氧化性．

解答 解：A、鋁與醋酸反應(yīng)，所以不能用鋁壺可存放食醋，故A錯誤；
B、乙烯為植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作水果催熟劑，故B正確；
C、硅膠吸附性，所以硅膠可作干燥劑，故C正確；
D、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，所以可用氯氣可做消毒劑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查乙烯的用途、鋁的化學(xué)性質(zhì)、硅膠的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)等，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對于溶液和沉淀采用的相同操作是過濾．
（2）寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體BAl2O3沉淀DFe2O3溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出①、②、③、過程中發(fā)生的三個離子反應(yīng)方程式，反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（　�。�
A．CO2和SiO2都是直線形分子
B．H2O和NH3的VSEPR模型不同
C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵
D．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究．
回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是長頸漏斗．
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸    ③碳酸鈣  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
試劑A為①；試劑C為④（填序號）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為雙氧水；試劑C為氫硫酸或硫化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CO2的比例模型：
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱，過濾得TiO2和濾液．控制反應(yīng)溫度在95℃左右，向?yàn)V液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒，可制取LiFePO4．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
 化合物 Fe（OH）2  Fe（OH）3 FePO4 Fe3（PO4）2
 Ksp近似值 10-17 10-38 10-2210-36
（1）FeTiO3中Ti的化合價為+4，鹽酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．檢驗(yàn)溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再加入過氧化氫，溶液顯血紅色．
（2）為提高FePO4的產(chǎn)率，根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的正確措施是d（填正確答案的標(biāo)號）．
a．不加H2O2        b．調(diào)節(jié)溶液pH至5
c．降低反應(yīng)溫度       d．增大NH4H2PO4的用量
（3）磷的含氧酸H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，則H3PO2為一元酸；在LiFePO4中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，在制備LiFePO4的過程中加入H2C2O4的作用是還原FePO4．
（4）LiFePO4可作鋰電池的電極材料．充電時，Li+從LiFePO4晶格中遷移出來，部分LiFePO4轉(zhuǎn)化為Li1-xFePO4，則陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
（5）電化學(xué)還原TiO2是獲取金屬鈦的常用方法．采用熔融鹽作電解質(zhì)，用石墨做陽極，總反應(yīng)為TiO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O2↑．
①電解過程中，陽極不斷被消耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反應(yīng)式表示）．
②電解由含80%FeTiO3的鈦鐵礦制取的TiO2得到12Kg金屬鈦，已知電流效率為76%，則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg．（電流效率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時失去的電子數(shù)為2NA
B．足量的CO2與39gNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．18g的D2O與NA個-CH3具有相同的電子數(shù)
D．6.0g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．利用酸性含錳廢水（主要錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（Mn）純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表
金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
沉淀完全的pH9.73.76.410.4
回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是Fe（OH）3和過量的MnO2．
（3）過程③中，調(diào)pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀為Cu（OH）2．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化鈉晶體（CuCl2•2H2O）．
（6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時，實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示，據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高．

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是NH4Cl（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同
C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

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