18.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.鋁壺可存放食醋B.乙烯可催熟水果C.硅膠可作干燥劑D.氯氣可做消毒劑

分析 A、鋁與醋酸反應(yīng);
B、乙烯為植物生長調(diào)節(jié)劑;
C、硅膠吸附性;
D、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有氧化性.

解答 解:A、鋁與醋酸反應(yīng),所以不能用鋁壺可存放食醋,故A錯誤;
B、乙烯為植物生長調(diào)節(jié)劑,可用作水果催熟劑,故B正確;
C、硅膠吸附性,所以硅膠可作干燥劑,故C正確;
D、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有氧化性,所以可用氯氣可做消毒劑,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查乙烯的用途、鋁的化學(xué)性質(zhì)、硅膠的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)等,側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某混合物A中含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對于溶液和沉淀采用的相同操作是過濾.
(2)寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式:固體BAl2O3沉淀DFe2O3溶液EK2SO4、(NH42SO4和NH3•H2O.
(3)寫出①、②、③、過程中發(fā)生的三個離子反應(yīng)方程式,反應(yīng)④的化學(xué)方程式.
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-
②Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
③[Al(OH)4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O
④2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中,正確的是( 。
A.CO2和SiO2都是直線形分子
B.H2O和NH3的VSEPR模型不同
C.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵
D.形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究.
回答下列問題:
(1)圖中D裝置名稱是長頸漏斗.
(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸    ③碳酸鈣  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
試劑A為①;試劑C為④(填序號).
(3)乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為雙氧水;試劑C為氫硫酸或硫化鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.CO2的比例模型:
B.氫氧根離子的電子式:
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:${\;}_{92}^{146}$U

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2).用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液(含有Fe2+、TiOCl42-等),調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱,過濾得TiO2和濾液.控制反應(yīng)溫度在95℃左右,向?yàn)V液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4.再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒,可制取LiFePO4.有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
 化合物 Fe(OH)2  Fe(OH)3 FePO4 Fe3(PO42
 Ksp近似值 10-17 10-38 10-2210-36
(1)FeTiO3中Ti的化合價為+4,鹽酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O.檢驗(yàn)溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,不顯血紅色,再加入過氧化氫,溶液顯血紅色.
(2)為提高FePO4的產(chǎn)率,根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù),應(yīng)采取的正確措施是d(填正確答案的標(biāo)號).
a.不加H2O2        b.調(diào)節(jié)溶液pH至5
c.降低反應(yīng)溫度       d.增大NH4H2PO4的用量
(3)磷的含氧酸H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng),生成NaH2PO2,則H3PO2為一元酸;在LiFePO4中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵,在制備LiFePO4的過程中加入H2C2O4的作用是還原FePO4
(4)LiFePO4可作鋰電池的電極材料.充電時,Li+從LiFePO4晶格中遷移出來,部分LiFePO4轉(zhuǎn)化為Li1-xFePO4,則陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+
(5)電化學(xué)還原TiO2是獲取金屬鈦的常用方法.采用熔融鹽作電解質(zhì),用石墨做陽極,總反應(yīng)為TiO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O2↑.
①電解過程中,陽極不斷被消耗而需要定期更換,其原因是2O2--4e-═O2↑,C+O2=CO2(用反應(yīng)式表示).
②電解由含80%FeTiO3的鈦鐵礦制取的TiO2得到12Kg金屬鈦,已知電流效率為76%,則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg.(電流效率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.64g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時失去的電子數(shù)為2NA
B.足量的CO2與39gNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.18g的D2O與NA個-CH3具有相同的電子數(shù)
D.6.0g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.利用酸性含錳廢水(主要錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(Mn)純凈的氯化銅晶體(CuCl2•2H2O).工業(yè)流程如下:

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表
金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
沉淀完全的pH9.73.76.410.4
回答下列問題:
(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(2)過程②中,所得濾渣W的成分是Fe(OH)3和過量的MnO2
(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀為Cu(OH)2
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過加熱濃縮,降溫結(jié)晶,過濾、洗滌、低溫烘干,即可獲得純凈的氯化鈉晶體(CuCl2•2H2O).
(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol•L-1時,實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示,據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是7.0;理由是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快,且MnCO3產(chǎn)率最高.

(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是NH4Cl(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.化學(xué)與人類生活密切相關(guān),下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是( 。
A.化學(xué)藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火
B.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化,但兩者的作用原理不相同
C.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質(zhì)
D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案