【題目】某溫度下，硫酸鋇與水組成的混合物中，存在下列過程：BaSO4（s）Ba2++SO ，向其中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯誤的是（ ）
A.BaSO4的電離程度減小
B.BaSO4溶解的量減小
C.c（Ba2+）與c（SO42﹣）的乘積增大
D.溶液的導(dǎo)電能力增強

【答案】AC
【解析】解：A．硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為100%，故A錯誤；B．加入硫酸鈉后，溶液中硫酸根離子濃度增大，溶解平衡向著逆向移動，導(dǎo)致硫酸鋇的溶解的量減小，故B正確；
C．c（Ba2+）與c（SO ）的乘積為溶度積，由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故C錯誤；
D．加入硫酸鈉后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電性增強，故D正確；
故選AC．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3 ， 雜質(zhì)FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實驗流程如下：
（1）為提高“酸溶”速率，除適當(dāng)增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 濾渣1的主要成分為（寫化學(xué)式）
（3）“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+ ， 本身被還原為Cl﹣ ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）“聚合”時，若將溶液pH調(diào)得過高，可能造成的影響是 ．
（5） 是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬通過實驗確定產(chǎn)品中 的比值． 步驟1．準(zhǔn)確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代數(shù)關(guān)系式為
②產(chǎn)品中n（Al）/n（Fe）的比值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中前者為電解質(zhì)、后者屬于非電解質(zhì)的是

A．CaO、C2H5OH B．HCl、CH3COOH C．H2S、 BaSO4 D．NH3·H2O、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�

A. 在河流入海口處易形成三角洲B. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞

C. 在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀D. 水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去工廠煙塵，減少對空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是

①金屬先熔化

②在空氣中燃燒，火焰呈黃色

③燃燒時火星四射

④燃燒后生成淡黃色固體

⑤燃燒后生成白色固體

A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是(　　)
A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在
B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
D.分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含質(zhì)子數(shù)為4NA

B. 3mol Fe在氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為9NA

C. 32gO2與足量的鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為4NA

D. 1mol/L的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式 ．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：
Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是 ．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在（填：“陽極”或“陰極”）反應(yīng)生成S2O82﹣ ， 另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到 g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是 ， 第4位的離子是 ． 往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中 （填：“增大”、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是（選填編號）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè)．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
（2）電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的（填化學(xué)式）和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解釋其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+ ， 會在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3 ， 寫出該電極反應(yīng)式 ．

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