【題目】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。現(xiàn)有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

由題意知，氫氧化鈣能電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，隨著不斷通入CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，當(dāng)CO2不足量或恰好反應(yīng)時，發(fā)生的反應(yīng)是①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)繼續(xù)通入二氧化碳時發(fā)生的反應(yīng)是②，生成的碳酸氫鈣是強電解質(zhì)，易溶于水，電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強，溶液能導(dǎo)電是因為溶液中的溶質(zhì)發(fā)生電離，離子濃度的大小決定導(dǎo)電能力的大小，據(jù)此回答。

根據(jù)上述分析易知：由于通入CO2后溶液中自由移動離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增強，D項正確，

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案。

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；

④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題。

(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_____。

(2)裝置B的作用是_________。

(3)C中燒瓶的容器為500 mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結(jié)束時，可計算進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)

(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。試回答： 乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

（1）聯(lián)氨分子的電子式為______________，

（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式______________________________________________________。

（3）已知12.8 g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________。

（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；ΔH4

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為____________________________________________ （至少答2點）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________

(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？__________，_____________________________

(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

（1）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為____。

（2）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ____。

（3）已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。

(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_________________________________。

(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測司機是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡述其原理________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)煤的說法正確的是( )

A.煤的干餾、氣化和液化都是物理變化

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴

C.通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴

D.水煤氣是通過煤的干餾得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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