18．2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結構分析的質譜法．其方法是讓極少量的（10-9g）化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后測定其質荷比．某有機物樣品的質荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（　　）
A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯

分析 根據(jù)質譜圖中有機物樣品的質荷比的最大值為該物質的相對分子質量，然后根據(jù)相對分子質量來確定物質的分子式．

解答 解：由有機物樣品的質譜圖可知，該有機物微粒質荷比最大值為16，則該有機物的相對分子質量為16，甲醇、甲烷、丙烷、乙烯的相對分子質量為32、16、42、28，則該有機物甲烷，故選B．

點評 本題考查利用質譜圖確定有機物分子式，難度不大，能夠對中學常見譜圖進行簡單的讀圖識別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖1所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為CH3OH+8OH-=CO32-+6H2O+6e-．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減�。ㄌ钤龃�、不變、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖2所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應2Cl--2e-=Cl2↑，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質是CD（填寫編號）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系如圖1（各字母代表一種物質，部分產(chǎn)物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出反應①的負極電極反應式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）寫出②的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）M可用于實驗室制取某氣體，寫出該反應化學方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質量與加入Ba（OH）2物質的量的關系如圖2：
請回答：X晶體的俗名為明礬或白礬；其溶液的物質的量濃度為1mol/Lmol/L，n1=0.75 mol．
（5）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為（10-2-10-12）mol/（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）0.4mol•L-1醋酸鈉溶液和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合，混合后溶液中離子濃度大小關系為c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為H2與O2反應生成H2O（g）的能量變化示意圖：下列有關敘述不正確的是（　　）
A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質，應用廣泛．
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
                4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒溫密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
  N2 H2 NH3
投料Ⅰ 1.0mol/L 3.0mol/L 0
投料Ⅱ 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為逆向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．如圖1表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
i、X代表的物理量是溫度．
ii、判斷L1、L2的大小關系，并簡述理：L1＜L2，其他條件不變時，增大壓強，衡正向移動，氫氣轉化率大．
（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖2如下：
①電極b上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出電極a的電極反應式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物，為進一步確定該黑色粉末的成分，下列方案不可行的是（　�。�
A．準確稱量一定質量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得的水，獲得水的準確質量，進行計算
B．準確稱量一定質量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質量不變，稱量所得粉末質量，進行計算．
C．準確稱量一定質量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質量，計算．
D．準確稱量一定質量的黑色粉末，與一定質量鋁粉混合后點燃，充分反應后冷卻，準確稱量剩余固體質量，進行計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質Y和W都可與濃的氫氧化鈉反應．請回答下列題．  
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜Al（用元素符號表示）；
（2）YW3的熔點是190℃，液態(tài)時不導電，則YW3屬于共價化合物（離子或共價）．  
（3）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（寫化學式）；工業(yè)上常用電解法來冶煉單質X．
（4）Z在某種氧化物中顯+4價．將該氧化物與W單質在常溫、常壓下等體積混合均勻后通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色．
（5）高溫下，單質Y能與鐵紅發(fā)生反應，若反應中轉移了2mol電子，則參加反應的單質Y的質量為18克．
（6）0.1mol的單質W與50mL 1.5mol/L的FeI2溶液充分反應，則該反應的離子方程式為4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應制得：
請回答下列問題：
（1）寫出A、B的結構簡式：A，B．D的含氧官能團的名稱為酯基．
（2）用核磁共振氫譜可以證明化合物C中有4種氫處于不同的化學環(huán)境．與C具有相同官能團，而且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境氫原子，-NO2直接與苯環(huán)相連的同分異構體有5種（不包含C）．
（3）E、F、G結構如下：
E、F、G中有一化合物經(jīng)堿性條件下水解后在酸化，其中的一種產(chǎn)物W能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，寫出該水解反應的化學方程式（NaOH條件下）；
W還能與甲醛在一定條件下反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為．
（4）芐佐卡因（D）的水解反應如下：

化合物H經(jīng)聚合反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域．請寫出H的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反應的是（　�。�
①丙烯  ②丙炔  ③苯  ④甲苯  ⑤聚乙烯  ⑥苯酚  ⑦乙酸乙酯  ⑧乙酸．
A．①③⑤⑦B．①④⑥C．①②⑥D．①②⑥⑧

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