Question

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.3mol
2. B.
   0.4mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.6mol

Answer 1

A
分析：根據(jù)化學(xué)式NaNO₃和NaNO₂中鈉原子和氮原子的關(guān)系計算氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉鹽中氮原子和混合氣體中氮原子的關(guān)系計算二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算一氧化氮的物質(zhì)的量．
解答：化學(xué)式NaNO₃和NaNO₂中氮原子和鈉原子個數(shù)之比為1：1，根據(jù)鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關(guān)系，n（ NaOH）=n（ Na⁺）=n（N）=2mol/L×0.5L=1mol，含NO、N₂O₄、NO₂的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是N₂O₄中的氮原子，其物質(zhì)的量是（1-0.8）mol=0.2mol，一個N₂O₄分子中比一個NO或NO₂中多一個N原子，所以n（N₂O₄）=0.2mol，所以n（NO）+n（NO₂）=0.6mol．
51.2g Cu的n（Cu）==0.8mol．
設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等列等式．
銅失電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮原子得電子的物質(zhì)的量．
0.8mol×2=3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1
x=0.3
故選A．
點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，難度不大，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等是解本題的關(guān)鍵．