Question

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B＋A→C的離子方程式為                  。
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) A＋D→B的離子方程式為         。
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖a符合事實(shí)，則D為   （填化學(xué)式），此時(shí)圖a中x    7（填“＞”“＜”或“＝”）
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是                             。

Answer 1

（8分）
（1）2Fe³⁺ +Fe=3Fe²⁺(2分)
（2）Al³⁺+4OH^-= [Al(OH)₄]^- (2分)
（3）①CO₂ (1分)；> (1分)②c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)> c(OH^-)(2分)

解析試題分析：
（1）A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，推出A為Fe、D是稀硝酸，B是硝酸鐵，B＋A→C的離子方程式為2Fe³⁺ +Fe=3Fe²⁺。
（2）A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，推出A為AlCl₃，D為NaOH等強(qiáng)堿。
（3）①圖中pH不隨時(shí)間變化，A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物，推出A為NaOH等強(qiáng)堿，D為CO₂。B溶質(zhì)應(yīng)為碳酸氫鈉,由于水解溶液的pH>7。②溶液的pH<7，且氧化后酸性增強(qiáng)，溶質(zhì)應(yīng)為亞硫酸氫鈉。HSO₃^-的電離程度大于水解程度，所以c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)> c(OH^-)。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷、元素及其化合物性質(zhì)、溶液中離子濃度判斷等相關(guān)知識(shí)。