下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量的金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、鋁片投入稀鹽酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氧化鋁溶于燒堿溶液：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．電荷不守恒；
C．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．原子個(gè)數(shù)不守恒．
解答： 解：A．少量的金屬鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．鋁片投入稀鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁溶于燒堿溶液，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是（　�。�
A、乙醛B、葡萄糖
C、麥芽糖D、銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B、一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C、鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
D、鐵合金的硬度和強(qiáng)度均低于鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B、油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇
C、鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D、1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬的冶煉適宜用熱還原法冶煉的是（　�。�
A、鈉B、鋁C、汞D、鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定條件下，下列各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙變黃的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、CO32-
B、能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol
B、ClO3-的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C、在酸性條件下，ClO-和ClO3-可生成Cl2
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　）
①氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電  ②氯化硼中心原子采用sp雜化
③氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 ④其分子空間結(jié)構(gòu)類似CH2O．
A、①④B、②③C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
①                 
②③          ④ ⑤⑥⑦ 
 ⑧          ⑨  ⑩  
                  
                  
                  
             
（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏弥背弋媽?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界及金屬與非金屬分界線．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，寫出該化合物的電子式：
 
．
（4）⑨、⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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