室溫下,某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26,該溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A.Cl-B.HCO3—C.Na+D.NO3—

 

B

【解析】由水電離的H+、OH-的濃度相等,所以c水(H+)=c水(OH-)= mol·L-1=1×10-13 mol·L-1,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的堿溶液,所以HC一定不能大量存在。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí),將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是(　　)

A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.蔗糖

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 15鹽類水解的原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。 

(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。

①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為　　　　　　　　。 

②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

酸堿恰好完全中和時(shí)(　　)

A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等

B.溶液呈現(xiàn)中性

C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等

D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 13pH的計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,檸檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可樂的pH是6,三種物質(zhì)的溶液中c(OH-)分別是(　　)

A.1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1

B.1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

C.2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1

D.1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)

A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸

C.向水中通入CO2氣體D.向水中加食鹽晶體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 11弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

 

回答下列問題：

(1)流程圖中操作a的名稱為_________________________________________。

(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①則氣體A應(yīng)是_______________(填化學(xué)式)，其過程反應(yīng)方程式為_______________________________。

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是_______________________________________________。

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。操作b是在__________氣氛中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(4)一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的燒堿溶液__________噸，同時(shí)轉(zhuǎn)移__________mol電子。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 3單元綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制取鋁的流程如下：

 

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有__________________________。

(2)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：____________________________。

(3)工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。

(4)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.我國高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進(jìn)步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距，有待進(jìn)一步提高，努力向鋼鐵強(qiáng)國邁進(jìn)。請回答下列問題：

(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是________，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵________，所以在鐵水的________(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。

(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是________。

A．作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量

B．作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳

C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用

D．作為溶劑，除去鐵礦石中的雜質(zhì)

(3)高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會(huì)也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有________。

A．臭氧空洞 B．酸雨 C．一氧化碳毒害 D．沙塵暴

(4)寫出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________________。

(5)從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，鋼鐵企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可) _______________________________________。

 

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