【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時間后加熱，實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

【答案】C

【解析】氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，選項A正確。硫酸亞鐵受熱分解，產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，選項B正確。如果二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀。所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，選項C錯誤。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生（說明有SO3），品紅溶液中紅色褪去（說明有SO2），檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生，所以分解的方程式為：2FeSO4 Fe2O3 + SO3↑+ SO2↑，所以氧化產(chǎn)物（Fe2O3）和還原產(chǎn)物（SO2）物質(zhì)的量之比為1:1，選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。

（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達(dá)平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源

D.若生成1 molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子

（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是

.

A. 外電路的電流方向為：X→導(dǎo)線→Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4+3H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________

（2）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比__________，分子個數(shù)比為 __________，所含氧原子的個數(shù)比為__________

（3）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結(jié)晶 F 高溫分解

①分離CCl4和H2O__________；

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：__________；

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體__________；

④從碘水中提取碘__________；

⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：__________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進行如下探究。

已知：SCN－具有強還原性，易被氧化為(SCN)2。

實驗Ⅰ：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN－直接結(jié)合所得；

假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN－直接結(jié)合所得；

假設(shè)3：_____________________________________________。

②實驗驗證：

向CuSO4溶液中通人過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：________。

實驗Ⅱ：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

(3)實驗Ⅱ中，Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。

(4)設(shè)計如下實驗，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍?/span>

①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化

②向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣?/span>

③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化

由上述實驗分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>_________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案