Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_______(填具體元素符號或化學(xué)式,下同)。

(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。

(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 NaOH Al Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 離子 極性

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K，同周期從左到右元素金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素中從上到下，元素金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱；且非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，再結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行分析解答。

由上述分析可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K，

（1）0族元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，最穩(wěn)定，則上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，

故答案為：Ar；

（2）非金屬性越強(qiáng)，在最高價氧化物的水化物中酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HClO4；金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則第三周期中堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH，

故答案為：HClO4；NaOH；

（3）氧化鋁既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成鹽與水，則最高價氧化物是兩性氧化物的元素為Al，它最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，

故答案為：Al；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O；

（4）元素④與⑥形成化合物Na2S，為離子化合物，則用電子式表示其形成過程為：，

故答案為：；離子；

（5）③與①最高價態(tài)形成的化合物二氧化碳，為共價化合物，分子內(nèi)含碳氧極性鍵，其電子式為：，

故答案為：；極性。