反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在10 L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應的平均速率v(X)可表示為(    )

A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1

B.v(CO2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1

D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

C

解析:先根據(jù)水蒸氣的變化量求出用H2O來表示該反應的速率值,然后根據(jù)各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,求出用其他物質(zhì)來表示的反應速率。

v(H2O)==0.0015 mol·L-1·s-1。

v(NO)=v(H2O)×=0.0010 mol·L-1·s-1。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在密閉容器中進行30分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.45mol/L,則此反應的平均反應速率可表示為(    )

A.v(NH3)=0.010mol/(L·min)                  B.v(O2)=0.001 0mol/(L·min)

C.v(NO)=0.001 0mol/(L·min)                D.v(H2O)=0.045 0mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(     )

A.       B.

C.        D.

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反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在兩升密閉容器中進行1分鐘后,NH3減少了0.12 mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A.NO:0.001 mol·L1                    B.H2O:0.002 mol·L1

C.NH3:0.002 mol·L1                    D.O2:0.0025 mol·L1

 

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使反應4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O在2 L的密閉容器中進行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應的平均速率v(X)為(  )

A.v(NH3)=0.02 mol·L1·s1        B.v(O2)=0.01 mol·L1·s1

C.v(N2)=0.02 mol·L1·s1         D .v(H2O)=0.02 mol·L1·s1

 

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