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在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

(　　)。

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵


解析　選項A，由于該反應是一個氣體體積增大的反應，當體系的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到化學平衡狀態(tài)；選項B，根據v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，說明反應達到化學平衡狀態(tài)；選項D，1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵，即消耗1 mol H2，同時消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說明反應達到化學平衡狀態(tài)。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

(1)該物質的結構簡式為________。

(2)該物質中所含官能團的名稱為____________________________________________。

(3)下列物質中，與該產品互為同系物的是______(填序號)，互為同分異構體的是____________。

①CH3CHCHCOOH�、贑H2CHCOOCH3

③CH3CH2CHCHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C的原子序數逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結構，B和C的單質都能跟水劇烈反應，B為電負性數值最大的元素。B單質與H2O反應產生A單質，0.5 mol C單質跟水反應時，在標準狀況下放出5.6 L H2，此時C轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。問：

(1)A、B、C各是什么元素？

(2)寫出這三種元素所形成化合物的化學式，并用電子式表示它們的形成過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C7H8的芳香烴，在一定條件下與氫氣完全加成，加成后產物的一氯代物的同分異構體有

(　　)。

A．3種  B．4種  C．5種  D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于能量轉換的認識中，不正確的是

(　　)。

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施對增大反應速率明顯有效的是

(　　)。

A．Na與水反應時增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：


在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。

(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述正確的是(　　)

①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅　②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽�、劢ǔ傻娜龒{大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料�、芟奶斓搅�，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛　⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

A．①②③     B．②④     C．③④⑤     D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是

(　　)。

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

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