下列說法正確的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH =7

C.25℃時,0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得醛或酮。如:,現(xiàn)有化學式為C10H20的烯烴,它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機物。符合該條件的結(jié)構(gòu)共有

A.7種 B.6種 C.5種 D.4種

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答:

(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是

(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進措施是

(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計以下三種途徑:

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ,請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省林州市高三上學期9月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作中,后者最終能被漂白的是

A.將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸 B.將H2O2加入到KMnO4溶液中

C.將足量SO2通入紫色石蕊試液中 D.將漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中

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科目:高中化學 來源:2016屆四川省成都市高三上學期期中考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.標準狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

B.電解飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生2.24L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫下,1.0L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

D.將100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省長春市高三上學期質(zhì)量監(jiān)測化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分) 氮元素能形成多種多樣的化合物。請回答:

(1)298 K時,在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:

①298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L·mol-1(精確到0.01);

②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是 ;

A.混合氣體的密度保持不變;

B.混合氣體的顏色不再變化;

C.混合氣體的氣體壓強保持不變

③若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol,則此時v(正) v(逆)(填 “>”、“<”或“=”)。

(2)常溫條件下,向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點(該條件下硫酸第二步電離是完全的)。

①a點溶液的pH_________1(填“>”“<”或“=”);

②b點溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是____________;

③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為 ;

④d、e點對應(yīng)溶液中,水電離程度大小關(guān)系是d e(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省長春市高三上學期質(zhì)量監(jiān)測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

B.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

C.鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物

D.明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A、HA為強酸

B、該混合液pH=7

C、圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D、該混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為: a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A.由反應(yīng)可確定:氧化產(chǎn)物是O2

B.若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4

D.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-

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