下列說法正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH =7

C．25℃時，0.1mol•L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：，現(xiàn)有化學式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機物。符合該條件的結(jié)構(gòu)共有

A．7種 B．6種 C．5種 D．4種

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，后者最終能被漂白的是

A．將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸 B．將H2O2加入到KMnO4溶液中

C．將足量SO2通入紫色石蕊試液中 D．將漂白液加入到Fe2 （SO4）3溶液中

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

B．電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

D．將100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 氮元素能形成多種多樣的化合物。請回答：

（1）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L·mol－1（精確到0.01）；

②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的密度保持不變；

B．混合氣體的顏色不再變化；

C．混合氣體的氣體壓強保持不變

③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時v(正) v(逆)（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）常溫條件下，向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點（該條件下硫酸第二步電離是完全的）。

①a點溶液的pH_________1(填“>”“<”或“=”)；

②b點溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是____________；

③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為 ；

④d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d e（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

C．鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物

D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A、HA為強酸

B、該混合液pH=7

C、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、該混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物是O2

B．若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e－

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