【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )

A.燒堿、液氯、鹽酸B.生石灰、白磷、石膏

C.干冰、鐵、硫酸D.空氣、氮氣、膽礬

【答案】A

【解析】

A．燒堿屬于化合物，液氯屬于單質(zhì)，鹽酸屬于混合物，故A符合題意；

B．生石灰屬于化合物，白磷屬于單質(zhì)，石膏是二水硫酸鈣，屬于化合物，故B不符合題意；

C．干冰屬于化合物，鐵屬于單質(zhì)，硫酸屬于化合物，故C不符合題意；

D．空氣屬于混合物，氮氣屬于單質(zhì)，膽礬是五水硫酸銅，屬于化合物，故D不符合題意；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng) 2A (氣) + 3B (氣)2C (氣) + D(氣)，在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A. VA = 0.5mol/(L·min) B. VB = 0.6mol/(L·min)

C. VC = 0.35mol/(L·min) D. VD = 0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下；2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molA+1molB+1molC D. 3molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________，則乙條件可能是_____________ 。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；

④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動,

（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定_________________來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：__________________；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）

A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用

D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

（3）為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實驗結(jié)論： ____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+

B. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

C. 將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C．堿性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金屬性：Cl>Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]可用于電解制氫氣，尿素屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并回答相關(guān)問題：

（1）草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又變慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，實驗現(xiàn)象為_______________________________。

（3）①H2O2在常溫下分解比較慢，但在MnO2催化下可以劇烈分解，并且劇烈放熱。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

②實驗室常用過氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

③Na2O2與水的反應(yīng)歷程實際上是Na2O2先和水反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2再分解產(chǎn)生氧氣。②和③的實驗說明H2O2保存在酸性溶液中比在堿性溶液中_________(填“穩(wěn)定”“不穩(wěn)定”或“一樣穩(wěn)定”)，說明_________(填離子符號)能夠催化H2O2分解。

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