下列各物質(zhì)在常溫下混合后，明顯有氣體放出的是


  1. A.
    鋁與濃硝酸
  2. B.
    鋁與稀硝酸
  3. C.
    鎂與燒堿溶液
  4. D.
    銅與稀鹽酸
B
鎂與燒堿溶液，銅與稀鹽酸均不反應(yīng)，在常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1
＜
＜
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿性
堿性
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
，離子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑
Cl2
Cl2
，離子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
．
Ⅱ．將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上．
A．脫水性 B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體
E
E

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色
A
A

（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象
D
D

Ⅲ．KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）氧化劑是
KClO3
KClO3
，還原產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．
（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是
③⑥
③⑥
（填序號(hào)）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省益陽市一中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓   
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則
m1       m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
(5) 常溫下，某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案用來評(píng)判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年天津市塘沽、漢沽、大港一中高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(共14分)
I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。
（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑              ，
離子方程式                             ；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑              ，
離子方程式                             。
II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上。

A．脫水性B．強(qiáng)酸性C．難揮發(fā)性D．氧化性 E．吸水性
（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體                         
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色               
（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象                  
III .  KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=" KCl+" 3Cl2↑+ 3H2O
（1）氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是                。
（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         mol
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是           （填序號(hào)）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆天津市高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(共14分)

I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。

（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑               ，

離子方程式                              ；

（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑               ，

離子方程式                              。

II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上。

A．脫水性            B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體                          

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色                

（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象                   

III .  KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

（1）氧化劑是            ，還原產(chǎn)物是                 。

（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol

（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是            （填序號(hào)）

①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

 

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