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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的一種單質可以供給生物呼吸，Y原子的最外層有1個電子，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X位于同一主族。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：

B.由X、Y組成的化合物是共價化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強

【答案】A

【解析】

X的一種單質可以供給生物呼吸，故X為O，因Y的原子序數比X大且為短周期元素，結合Y原子的最外層有1個電子可知，Y為Na，Z 是地殼中含量最多的金屬元素，故Z為Al，W與X位于同一主族，故W為S，以此解答。

A．O原子核外電子層數最少，其半徑最小，Na、Al、S為同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減小，故半徑：r(Na)> r(Al)> r(S)> r(O)，故A正確；

B．O與Na形成的化合物均為離子化合物，故B錯誤；

C．因非金屬性：O>S，因此其簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C錯誤；

D．因金屬性：Na>Al，因此其最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3，故D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在防治新冠肺炎的工作中，過氧乙酸（CH3COOOH）是眾多消毒劑中的一種。過氧乙酸具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。其性質不穩(wěn)定，遇熱易分解。某同學利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過氧乙酸并進行相關實驗。

I．過氧乙酸的制備．

向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%雙氧水15mL，之后加入一定量濃硫酸，維持反應溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

（1）三頸燒瓶中制取過氧乙酸的反應方程式為____。

（2）資料顯示濃硫酸的用量對制得的過氧乙酸的質量分數有較為明顯的影響，如圖所示。根據圖中數據分析本實驗中濃硫酸的用量應為____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL

II．過氧乙酸質量分數的測定

準確稱取1.00g過氧乙酸樣液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液調pH后，用KMnO4標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色，以除去過氧乙酸試樣中剩余的H2O2，再加入過量KI溶液，搖勻，用0.0200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。（已知：）。

（3）加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用離子方程式表示）。

（4）滴定時所選指示劑為____；制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質量分數為____%。

（5）過氧乙酸用于消毒時，要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實驗室配制1000mL過氧乙酸稀溶液時，除需使用燒杯和玻璃棒外，還要用到以下哪些儀器____（填標號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）84消毒液的有效成分是_____。

（2）O2F2為共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出O2F2的電子式_____。

（3）NaOH的堿性比Mg(OH)2強，主要原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是

A.電池放電時，X電極發(fā)生還原反應

B.電池充電時，Y電極接電源正極

C.電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕，發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室進行如下實驗探究活動。

(1)設計如下實驗研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的反應。

①振蕩靜置后C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；為證明該反應存在一定限度，還應補做實驗為：取C中分液后的上層溶液，然后______________(寫出實驗操作和現(xiàn)象)。

②測定上述KI溶液的濃度，進行以下操作：

I用移液管移取20.00 mL KI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應。

II小心加熱除去過量的H2O2。

III用淀粉做指示劑，用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，反應原理為：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

步驟II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)

步驟III達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。巳知I2濃度很高時，會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，加指示劑的最佳時機是________。

(2)探究Mn2＋對KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響。

反應原理(化學方程式)為________；

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體；

實驗方案：請仿照教材(或同教材)設計一個實驗用表格，在行標題或列標題中注明試劑及觀察或記錄要點。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會由無色轉變?yōu)樽睾稚湓蚴?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�互為對位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母代號)。

A. B.

C. D.

（3）某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學鍵有___（填字母編號）。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。

（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（　　）

A.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫到30 ℃，溶液中增大

B.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3�、�NaClO三種溶液的c（Na＋）：①＞②＞③

C.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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