下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質并不改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、H2和Cl2
D、木炭（C）和O2
考點：鈉的化學性質,氯氣的化學性質,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．Na和氧氣在不同條件下反應其產物不同；
B．少量和過量二氧化碳與NaOH反應其產物不同；
C．無論氫氣是否過量都只生成HCl；
D．C和氧氣反應時，氧氣的量不同其產物不同．
解答： 解：A.4Na+O2=2Na2O、2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2，所以條件不同其產物不同，故A錯誤；
B．NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以二氧化碳的量不同其產物不同，故B錯誤；
C．H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，無論氫氣是否過量二者都只生成HCl，故C正確；
D．C+O2（過量）
 點燃 
.
 
CO2、2C+O2（少量）
 點燃 
.
 
2CO，所以氧氣的量不同，其產物不同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質之間的反應，反應物相同產物不同的影響因素有：反應條件、反應物的量、反應物濃度等，知道常見物質之間的反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列材料屬于合金的是（　　）
A、不銹鋼B、光纖C、水泥D、塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B、電解質在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電
C、“PM2.5”是細小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康
D、“血液透析”利用了膠體的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B、由同種元素組成的物質一定是純凈物
C、能與水反應生成酸的氧化物一定是酸性氧化物
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、23aB、46a
C、46a/3D、16a

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（　�。�
A、斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-
 通電 
.
 
 Cl2↑+H2↑
B、斷開K2，閉合K1時，銅電極附近溶液先變紅
C、斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-
D、斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A、a=4
B、每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5 mol
C、將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
D、S4O62-是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=H2O．已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是
 
．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．化學鍵的鍵能如下表：則生成1mol水可以放出熱量
 
kJ
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
（2）原電池可將化學能轉化為電能．若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是
 
（填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液中陽離子移向
 
極（填“正”或“負”）．質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9g．則導線中通過的電子的物質的量是
 
mol．
（3）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為
 
；X為
 
．若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度
 
0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0．請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X+、Y2+、Z-、W2-代表四種離子均具有相同的電子層結構的主族元素．下列關于X、Y、Z、W 四種元素的描述，正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C、原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
D、金屬性：X＜Y，還原性：W2-＞Z-

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