Question

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5N_A
• B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C、1 mol乙烷分子中含有8N_A個(gè)共價(jià)鍵
• D、58.5 g的氯化鈉固體中含有N_A個(gè)氯化鈉分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，5.6L氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，由于一氧化氮消耗和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol；
B、雙氧水中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子；
C、乙烷分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，1mol乙烷中含有7mol共價(jià)鍵；
D、氯化鈉為離子晶體，氯化鈉中不存在氯化鈉分子．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，由于NO和氧氣混合能夠反應(yīng)生成二氧化氮，所以0.25mol一氧化氮和0.25mol氧氣混合后氣體的體積小于0.5mol，分子總數(shù)小于0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故B正確；
C、1mol乙烷分子中含有6mol碳?xì)滏I、1mol碳碳鍵，總共含有7mol共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，由于氯化鈉為離子晶體，離子晶體中不存在分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D為易錯(cuò)，注意離子晶體中不存在分子．