Question

在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl^-、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺這七種離子中的某幾種，對此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀．
（1）該溶液中一定含有的離子是______；一定不含有的離子是______．
（2）為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是______．

Answer 1

解：（1）由無色溶液知，Cu²⁺不存在；由實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象判斷，加入氫氧化鈉后有白色沉淀生成得，原溶液中含
Mg²⁺，Mg²⁺和CO₃^2-不能共存，所以原溶液不含CO₃^2-；由實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象判斷，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀得，原溶液中含SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺不能共存，所以原溶液不含Ba²⁺；根據(jù)以上分析知，無法判斷原溶液中是否含有
Cl^-．
故答案為：SO₄^2-、Mg²⁺；　　Cu²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺；
（2）Cl^-和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子是否存在．
故答案為：需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明有氯離子
分析：（1）根據(jù)無色溶液，排除有顏色的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，判斷存在的離子，排除原溶液中與該離子反應(yīng)的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn) ②的現(xiàn)象，判斷存在的離子，排除原溶液中與該離子反應(yīng)的離子；
（2）根據(jù)該離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
點(diǎn)評：本題是以常見離子的檢驗(yàn)方法為載體，考查離子的共存問題．
判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律為：
1、一色--溶液顏色
若限定無色溶液，則銅離子、二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子、高錳酸根離子等有顏色的離子不存在．
2、二性--溶液的酸性、堿性
①在強(qiáng)酸性溶液中，氫氧根離子及弱酸根離子不能大量存在；
②在強(qiáng)堿性溶液中，氫離子和弱堿陽離子不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根離子在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；
3、三特殊--特殊情況
①偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子不能共存；
②硝酸根離子和氫離子組合具有強(qiáng)氧化性；
4、四反應(yīng)--四種反應(yīng)類型
能相互反應(yīng)的離子不能共存．
①復(fù)分解反應(yīng)
②氧化還原反應(yīng)
③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
④絡(luò)合反應(yīng)