室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是


  1. A.
    FeCl3溶液中:Na+、I-、Cl-、數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    常溫下,數(shù)學(xué)公式=0.1 mol?L-1的溶液中:K+、Na+、數(shù)學(xué)公式數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    pH=12的溶液中:K+,Mg2+數(shù)學(xué)公式、數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    由水電離出的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-數(shù)學(xué)公式
B
分析:A.Fe3+、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.常溫下,=0.1 mol?L-1的溶液,c(OH-)=0.1mol/L,溶液顯堿性;
C.pH=12的溶液,顯堿性,離子結(jié)合生成沉淀;
D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液,為酸或堿溶液.
解答:A.Fe3+、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故A錯(cuò)誤;
B.常溫下,=0.1 mol?L-1的溶液,c(OH-)=0.1mol/L,溶液顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),能共存,故B正確;
C.pH=12的溶液,顯堿性,Mg2+、OH-離子結(jié)合生成沉淀,則不能共存,故C錯(cuò)誤;
D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液,為酸或堿溶液,HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),一定不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,明確習(xí)題中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)即可解答,注意隱含信息的挖掘和使用是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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