關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是
A．體積為44.8LB．質量為88g
C．分子數(shù)為6.02×1023D．含有4mol原子
B

試題分析：A、由V=n×Vm可計算體積，但不一定是在標準狀況下，則氣體摩爾體積未知，無法計算，故A錯誤；
B、由m=n×M可知，二氧化碳的質量為2mol×44g/mol=88g，故B正確；
C、由N=n×NA可知，分子數(shù)為2×6.02×1023，故C錯誤；
D、1個二氧化碳分子中含有1個碳原子和2個氧原子，則原子的物質的量為2mol×（1+2）=6mol，故D錯誤；
故選B。
點評：本題較簡單，考查學生了利用以物質的量為中心的基本計算公式來進行計算，A項學生容易忽略是否在標準狀況下而錯選。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1mol SO2和1mol O2通入一個固定容積的密閉容器中，在一定溫度下反應達到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，則反應達到新平衡時SO3的物質的量為(     )
A．0.3molB． 0.15mol
C．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（不考慮活塞的磨擦）
已知： 2Na2O2 + 2CO2→  2Na2CO3 + O2

已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。
①此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少L？
②容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少？
③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處．則a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質量最小值應大于________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，Cl- 濃度最大的是(     )
A．200mL 3mol/L KClO3B．300mL 4mol/L KCl
C．300mL 3mol/LAlCl3 D．300mL 2mol/LMgCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，若A、B兩種氣體的密度相等，則A和B一定相等的是（   ）
A．質量          B．體積            C．分子數(shù)         D．摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

上海磁懸浮鐵路是世界上第一條投入運營的商業(yè)磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox。現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量分別為
A．0.50、0.50、0.50B．0.50、1.0、1.5
C．0.25、1.0、1.5D．1.0、0.25、0.17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是
A．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3nA
B．1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為0.1nA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA
D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是(   )
A．在銅與硫的反應中，1 mol銅參加反應失去的電子數(shù)目為2NA
B．1.5 molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定體積的CO2緩緩通入體積為VL的NaOH溶液中，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體（每空2分）
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學式（可以不填滿，也可以增加序號）
①           ，②          ，③          ，④              。
（2）按反應的先后順序寫出各步反應的離子方程式：
                           、                                。
（3）若反應的CO2和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出CO2的質量？
若能，用代數(shù)式表示的質量m（CO2）=         若不能，理由是            。

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