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11．芳香族化合物A只有兩個對位取代基，在一定條件下有如圖所示轉化關系．其中，1mol C與Na完全反應生成1mol H2，若l mol C與NaHCO3完全反應，也產生l mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能團名稱是醛基、羧基，A的結構簡式是．
（2）反應④的基本類型是消去反應，反應⑤的化學方程式是．
（3）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色、又能發(fā)生水解反應的結構簡式為：，、．（寫兩種即可）

分析 1molC與Na完全反應生成1molH2，若1molC與NaHCO3完全反應，也產生1mol氣體，說明C中含有1個-COOH和1個-OH，且位于對位位置，且C氧化產物能發(fā)生銀鏡反應，結合A的結構特點和分子式可知C應為，則A為，B為，D為，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，C在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E，應為，其相對分子質量為148，C中含有-OH和-COOH，可發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，結合有機物的結構和性質解答該題．

解答 解：1molC與Na完全反應生成1molH2，若1molC與NaHCO3完全反應，也產生1mol氣體，說明C中含有1個-COOH和1個-OH，且位于對位位置，且C氧化產物能發(fā)生銀鏡反應，結合A的結構特點和分子式可知C應為，則A為，B為，D為，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，C在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E，應為，
（1）由以上分子可知，D為，含氧官能團是醛基和羧基，A的結構簡式是，
故答案為：醛基、羧基；；
（2）反應④為C的消去反應；反應⑤為C發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的方程式為，
故答案為：消去；；
（3）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，又能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，對應的同分異構體有、、，
故答案為：（其中兩種）．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據根據題給信息，以C為推斷該題的突破口，難點是同分異構體的判斷，注意把握題給信息以及判斷同分異構體的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬材料在使用的過程中，由于長期暴露在空氣中，會因為氧化而逐漸腐蝕．金屬的腐蝕主要有兩種形式：化學腐蝕和電化學腐蝕，其中電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要形式．如圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕（吸氧腐蝕）的簡單圖示．試分析下列問題：
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，可以形成原電池，該原電池的負極為Fe，正極上發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中學化學中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒•夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；若改變條件，重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是C
A、充入稀有氣體   B、加壓    C、升溫    D、使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn的質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn的質量為m2，則m1＜m2，（選填“＜”“＞”“=”）
（3）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，同時還會產生的現象有有無色無味氣體生成； 溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀，用離子方程式表示產生上述現象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）
②若改加AgBr，則c（I-）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子中，在給定條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B．無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與氫氟酸反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）D是具有氧化性的氣體單質
①若A是一種活潑金屬單質，則化合物C的用途之一為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑．
②若A是一種固態(tài)非金屬單質，化合物B、C的相對分子質量之比為7：11，則實驗室制取C的反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
③若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A轉化為B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）D是一種常見金屬單質
①若A 是一種黃綠色氣體，貯存溶液C時應加入少量D，其理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式說明）．
②若A是一種強氧化性酸，則B的化學式為Fe（NO3）3或Fe3（SO4）3．
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強堿．則B轉化為C的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）若B是一種兩性氫氧化物，且無論D是強酸還是強堿，上述轉化關系都成立．則用B中所含金屬元素的單質、強酸及強堿來制取1mol B時，所需強酸及強堿的物質的量之和以[n（H+）+n（OH-）計]的最小值為1.5mol．

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3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.5 mol
B．反應后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能為9﹕5
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.20＜n＜0.30
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃400427700800
平衡常數9.949b0.64
請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖1，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）若在850℃進行，設起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO轉化率為Y，試推導Y隨X變化的函數關系式為X=Y
（4）t1（℃高于850）℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；理由是反應在3min和4min時的各物質濃度相同．
②表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣         B．降低溫度       C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為75%．
（6）若在500℃時該反應達到了平衡狀態(tài)，此時體系中的v-t圖象如圖2所示，若在t1時給體系適當升高溫度，則v-t圖象也會隨之發(fā)生變化，請把v-t圖補充畫全（需標明正方向的反應速率和逆方向的反應速率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃，相應條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO42-
B．0.1mol•L-1的明礬溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、S2O32-
D．無色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3-

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