2．某固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe203，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）步驟②中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（2）步驟⑤中生成的白色沉淀是H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是SiO2、Cu0（填化學(xué)式）．

分析 固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe203，加入鹽酸，可以和鹽酸反應(yīng)的是Na2O、Ca0、Cu0、Fe203，SiO2和鹽酸之間不反應(yīng)，所以固體1是二氧化硅，可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到硅酸鈉溶液，向其中通入二氧化碳，可以得到硅酸白色沉淀，溶液1可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，所以固體中一定含有Cu0，一定不存在Fe203，溶液2中一定不含氫氧化鈣，所以固體混合物一定不含Ca0，無(wú)法判斷是否存在氧化鈉．

解答 解：固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe203，加入鹽酸，可以和鹽酸反應(yīng)的是Na2O、Ca0、Cu0、Fe203，SiO2和鹽酸之間不反應(yīng)，所以固體1是二氧化硅，可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到硅酸鈉溶液，向其中通入二氧化碳，可以得到硅酸白色沉淀，溶液1可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，所以固體中一定含有SiO2、Cu0，一定不存在Fe203，溶液2中一定不含氫氧化鈣，所以固體混合物一定不含Ca0，無(wú)法判斷是否存在氧化鈉，綜上分析得到：固體中一定含有SiO2、Cu0，一定不存在Ca0、Fe203，無(wú)法判斷是否存在氧化鈉．
（1）步驟②中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（2）硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到硅酸白色沉淀，步驟⑤中生成的白色沉淀是硅酸H2SiO3，故答案為：H2SiO3；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是SiO2、Cu0，故答案為：SiO2、Cu0．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)方法的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵注意物質(zhì)和離子性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品．回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種            ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中里，用適量的蒸餾水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻． ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器主要有500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，會(huì)偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用．
（1）Na2C2O4溶液顯堿性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
（2）硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）分別使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點(diǎn)所示溶液中：
2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L
②a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
（5）已知：某溫度時(shí)，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5×10-5mol/L
②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在下列條件下的離子組一定能夠大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．某無(wú)色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L
（2）取用任意體積的濃鹽酸時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度   C．溶液中Cl-的數(shù)目   D．溶液的密度
（3）某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取8.4mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．
②需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填寫(xiě)偏大、偏小或無(wú)影響）
（i）用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏小
（ii）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖：

反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為
Ⅰ．FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）；
Ⅱ．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
Ⅲ．Al2O3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+H2O．
在步驟③中將溶液的pH調(diào)節(jié)到7～8，可以將SiO${\;}_{3}^{2-}$和AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去．
（1）在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是KClO3，若有245g KClO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA．
（2）操作④的目的是將CrO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)槌壬�，離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）請(qǐng)選用合適的方法進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀a（填字母）．
a．重結(jié)晶          b．萃取分液          c．蒸餾
（4）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2，然后利用相關(guān)物質(zhì)測(cè)出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量．寫(xiě)出酸化的K2Cr2O7與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 （SO4）3+3I2+7H2O+4K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．請(qǐng)回答：
（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）將NH3通過(guò)灼熱的CuO，有無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 mol•L-1 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72 L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．

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